Acido Base

Reacciones Acido Base (Reacciones de Neutralización)
La neutralización es la combinación de iones hidronio y de aniones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma unasal.
Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.
Ácido + base → sal + agua
Neutralización
Sal Disuelta
Ácido Fuerte
+
Basefuerte
→
Agua
+
Sal
Anión inerte + Catión inerte
Ácido Fuerte
+
Base Débil
→
Agua
+
Sal
Ácido /Base conjugados + Anión inerte
Ácido Débil
+
Base Fuerte
→
Agua
+
Sal
Ácido/Base conjugados + Catióninerte
Ácido Débil
+
Base Debil
→
Agua
+
Sal
Ácido/Base conjugados + Ácido/Base conjugados

Ejemplos
Neutralizacion
Sal Disuelta
HCL
+
NaOH
→
H2O
+
NaCl
Cl- + Na+
HCL
+
NH3
→
H2O
+
NH4Cl
NH4+ + H2O + Cl-NH3 + H3O+ + Cl-
HCN
+
NaOH
→
H2O
+
NaCN
Na+ + CN- + H2O
Na+ + HCN + OH-
HCN
+
NH3
→
H2O
+
NH4Cl
NH4+ + H2O n NH3 + H3O+
CN- + H2O c HCN + OH-

Disociación: Una disociación es la separación de los ionesde una sustancia con enlace iónico cuando se encuentra en solución acuosa.
Ionización: Una ionización es la formación de iones de las sustancias con enlace covalente cuando se encuentra en soluciónacuosa.
Ejemplo: H2SO4 H2O —>     2H     +   SO4
Teoría Ácido-Base según Svante Arrhenius
A Arrhenius sugirió que los ácidos son compuestos que contienen hidrógeno y pueden disolverse en el agua parasoltar iones de hidrógeno a la solución.
La primera definición moderna de ácidos y bases se debe al químico sueco Svante Arrhenius (1859 – 1927), quien a finales de 1800, propuso que el aguapuede disolver muchos compuestos separándolos en sus iones individuales.
De esta manera, logró dar la primera definición científica de los ácidos y bases:
Ácido: sustancia que en solución acuosa aumenta laconcentración de iones de hidronio (H3O) o de iones hidrógeno (H).
Base: sustancia que aumenta la concentración de oxidrilo (OH-) cuando están en solución.

Ejemplo:
HNO3 +   H2O —>      H3O +  NO3
El...