Acido-Base

Universidad Autónoma de Ciudad Juárez
Instituto de Ciencias Biomédicas
Titulación y potenciómetro



1. Introducción
La titulación es un proceso en el cual una solución estándar se combina con una solución de concentración desconocida para determinar dicha concentración. La curva de titulación es la gráfica que indica como el pH de la solución cambia durante el transcurso del proceso.El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. Entonces podría entenderse como final de la titulación al momento en que el pH llegase a 7, sin embargo, esto está en función de la “fuerza” del ácido o la base que se están titulando. Así cuando la neutralización se produce entre un ácidofuerte y una base fuerte. El pH en el punto de equivalencia es 7 ya que todos los iones han sido neutralizados. Por otra parte, cuando la reacción ocurre entre una base fuerte y un ácido débil, el anión del ácido sufre una hidrólisis, por lo que el pH al que ocurre la neutralización es mayor que 7. Y en la situación contraria, entre ácido fuerte y una base débil, el catión de la base sufre unahidrólisis produciéndose iones hidronio, por lo que el pH es menor que 7. Para determinar éste punto (de equivalencia), podemos utilizar la curva de titulación potenciométrica de la reacción ácido-básica cuya gráfica resulta del pH del sistema contra volumen de ácido o de base agregados en la titulación. En las titulaciones se pueden utilizar indicadores internos. Los indicadores son compuestos orgánicosde estructura compleja que cambian de color en solución a medida que cambia el pH. En este tipo de titulaciones no se requiere de ningún gráfico para determinar el punto de equivalencia, solo se requiere observar el cambio de coloración de la solución para concluir el final de la reacción y hacer las mediciones correspondientes. Para determinar el pH de forma precisa en el laboratorio químico seutiliza un equipo llamado pHmetro. El equipo dispone de una pantalla donde se eligen distintas opciones y, lo más importante, se muestra el valor de pH medido de una disolución problema. Se utiliza este material, ya que los indicadores de papel no señalan el pH numéricamente, solo dicen si la sustancia es acido o base.

2. Método
La práctica comenzó con la obtención de diferentes sustanciasde las cuales se investigó un pH teórico. En el segundo paso se revisó que el pH teórico fuera el correcto con un pHmetro. Sin embargo, el aparato no puede dar directamente un valor de pH a partir de un valor de diferencia de potencial. Se necesitan unas soluciones de referencia (llamadas patrones) de pH conocido, generalmente 4, 7 y 9.
Después de haberse calibrado el pHmetro, se introduce elelectrodo en un vaso de precipitados, lleno con la sustancia de la cual se quiere saber el pH, con cuidado de no tocar los lados o fondo del vaso. Al mantener el electrodo sin moverse por algunos momentos, el pHmetro indicara el pH que tiene la sustancia, en este caso cerveza, leche o tequila.
Se repite el paso con cada sustancia después de haber lavado el electrodo con agua destilada. Ya que sesabe el pH, se elige una sustancia a ser titulada. Para realizar una titulación se emplea un dispositivo de vidrio llamado bureta, el cual permite tener el control de las cantidades de la solución de concentración conocida que se está agregando. Durante la titulación, el punto en que se neutraliza un ácido o una base se denomina punto de equivalencia. Si se va añadiendo poco a poco una base a unácido, el pH de la solución irá aumentando, hasta que cambie a un color blanco o rosa.

3. Resultados
| Teoría | Practica | Titulación | |
Limonada | 3 | 2.85 | 8.66 | 55mL |
BBQ | 3 | 3.85 | 4.25 | 50 |
Yogurt | 4-5 | 4.19 | - | - |
Té | 5.5 | 3.3 | 8.8 | 10mL |
Leche | 6.6-6.8 | 6.67 | - | * |
Leche de magnesia | 10 | 9.48 | 9.39 | 60mL |
Cerveza | 4.5 | 4.24 | 8.84 |...