Acido Base

Practica de: Ácidos y bases
Los conocimientos modernos de los ácidos y las bases parten de 1834, cuando el físico inglés Michael Faraday descubrió que ácidos, bases y sales eran electrólitos por lo que, disueltos en agua se disocian en partículas con carga o iones que pueden conducir la corriente eléctrica. En 1884, el químico sueco Svante Arrhenius (y más tarde elquímico alemán Wilhelm Ostwald) definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería: H+ +OH-ðH2O
La teoría de Arrhenius y Ostwald ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
Unateoría más satisfactoria es la que formularon en 1923 el químico danés Johannes Brønsted y, paralelamente, el químico británico Thomas Lowry. Esta teoría establece que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones (iones hidrógeno H+) y las bases sustancias capaces de aceptarlos. Aún se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso: el amoníacolíquido, que actúa como una base en una disolución acuosa, se comporta como un ácido en ausencia de agua cediendo un protón a una base y dando lugar al anión (ion negativo) amida: NH3 + baseðNH2- + base + H+
Problema:
Cuáles son los valores aproximados del PH de algunas sustancias domesticas en solución
Objetivos:
Medir y comparar los valores del PH de algunas sustancias domesticas
Elaboraruna escala de color por medio de un colorante vegetal

Materiales:
* Cuchara de plástico

* Vaso de precipitados de 100 ml

* Pipeta beral

* Agitador

* Papel tornasol rosa y azul

* Papel PH

Sustancias:
* Leche de magnesia

* Colorante natural ( col morada, flor de Jamaica)

* Vinagre de alcohol

* Solución de jabón

* Agua mineral* Aspirina

* Bicarbonato de sodio

* Leche pasteurizada

* Jugo de limón

* Shampoo

* Solución problema 1

* Solución problema 2

* Bórax

Procedimiento:
Numera 8 vasos de precipitado del 1 al 8 y coloca en cada uno de ellos las sustancias que se indican en el siguiente cuadro, realiza en cada una las pruebas que se indican en las columnas.Vaso | Sustancia problema (10ml) | Solución de colorante vegetal ( 5 gotas) color adquirido | Humedece papel tornasol rosa | Humedece papel tornasol azul | Humedece papel PH (indica valor de la tabla) | Indica el carácter acido, base o neutro |
1 | Vinagre de alcohol | Naranja | Rosa | Rosa | 3 | Acido fuerte |
2 | Solución de jabón | No cambio | Azul | Azul | 10 | Base débil |
3 |Solución de bicarbonato de sodio | No cambio | Violeta | Azul | 9 | Base débil |
4 | Bórax | No cambia | Violeta | Azul | 10 | Base débil |
5 | Leche de magnesia | No cambia | Violeta | Azul | 8 | Base débil |
6 | Limpiador de vidrio | No cambia | Lila | Lila | 7 | Neutro |
7 | Agua mineral | No cambia | Lila | Lila | 8 | Base débil |
8 | Aspirina | Lila | Rosa | Lila | 6 | Acidodébil |
9 | Leche pasteurizada | No cambia | Lila | Lila | 6 | Acido débil |
10 | Jugo de limón | Naranja | Rosa | Rosa | 2 | Acido fuerte |
11 | Shampoo | No cambia | azul | azul | 8 | Basefuerte |

Analiza y concluye

1. Interpreta los datos ¿los alimentos como el vinagre y el jugo de limón son ácidos y básicos? : son ácidos fuertes
2. Estas soluciones son amargo o...