acido base

ÁCIDOS y BASES

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DESCRIPCIÓN ÁCIDOS / BASES

1. PROPIEDADES QUÍMICAS / FÍSICAS
Ácidos
Bases
Sabor agrio(piña, limón),
causan picor en la piel

Sabor amargo(papaya, polvo
hornear), siente resbalosas

Cambian el papel tornasol
(sustancia en líquenes) de
azul a rojo ≤ 4.5

Cambian el papel tornasol(sustancia en líquenes) de rojo a
azul ≥ 8.5

Corrosivos(daña
Cáustico( quema o corroe tejidos
irreversiblemente una
orgánicos)
superficie o sustancia-metal)
Liberan H2(g) cuando
reaccionan con metales

No liberan H2(g) cuando reaccionan
con metales

https://lh4.googleusercontent.com/-XyoJfdjzhAg/Tpb4Ky-ehgI/AAAAAAAACjc/A29chS-awAA/s640
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Una vez finalizado el proceso de ladigestión, los alimentos de acuerdo
a su contenido en proteínas, hidratos de carbono, grasas, minerales y
vitaminas otorgan una condición de acidez o de alcalinidad al
organismo.
Para que nuestras células trabajen de forma correcta y apropiada su
pH debe ser ligeramente alcalino. En una persona que esté en
perfecto estado de salud el pH de la sangre debe estar entre 7,35 y
7,45.
Las células que componennuestros órganos obtienen las bases que
neutralizan la acidez de nuestra sangre sobre todo después de haberse
efectuado la metabolización de los alimentos alcalinos ingeridos.
http://floreseimanes.wordpress.com/2012/04/11/alimentos-alcalinos-y-acidos-y-el-equil
ibrio-del-ph-en-nuestro-organismo/

Concepto de Arrhenius ;
ácido( dona H al agua)

http://4.bp.blogsp
ot.com/_sMagBG82wfw/TUrURiIB7pI/AAAA
AAAAAHQ/P8FeNoSK7
Y/s400/ac+arrheniu
s.jpg

• base dona OH al agua

http://1.bp.blogspot.com/_sMagBG82wfw/TUrUVyry26I/AAAAAAAAAHY/ykee1PlaQ38/s400/ba
se+arrhenius.jpg

Bronsted –Lowry ; reacciones ácido- base ocurren por
transferencias de iones H.
http://es-puraquimica.weebly.com/uploads/6/1/9/4/6194280/2492705.png?344http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/sites/corinto.pucp.edu.pe.quimicageneral/files/images/temp/amon%C3%ADaco%20B-L.png

•Ácidos / Base de Lewis
Ácido acepta un par de electrones ( Fe3+)
Base dona un par de electrones (CN:)

http://www.infoescola.com/wp-content/uploads/2011/
03/acidos-bases-de-lewis2.jpg

http://quimica.laguia2000.com/wp-conte
nt/uploads/2012/04/equilibrio-de-compl
ejos-5.jpg

http://html.rincondelvago.com/000387703
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RELACIÓN ENTRE LAFUERZA DEL ÁCIDO Y ESTRUCTURA QUÍMICA
La Fuerza del Ácido depende el grado de su ionización en el sol vente y de la estructura
del compuesto. A mayor ionización ,mayor Fuerza
Factores que afectan Fuerza de un ácido:
Polarización del Enlace H− X ; Fuerza del Enlace ; Estabilidad del anión
+→
o base conjugada después romperse el enlace “H - X”.

Acido Binario
H—X

Polaridad(electronegatividad de X)
Amayor electronegatividad de X, menor atracción
por H, más débil enlace H-X. ( H-F > CH4 > Na-H);
Fuerza del enlace; Disminuye con el aumento en el
tamaño anión( X ); menor traslape entre H y X
(HI > HCl)

Oxoácidos
Y—O —H

A mayor electronegatividad de “Y”, menos es atraído H por el
“O”. Más débil enlace “H-X”
HClO3 > NaOH > ROH ;
HClO > HIO

Aumento en la presencia otros elementoselectronegativos aparte de” O” ó mas átomos de O.
HClO < HClO3

Cuando los reactivos interaccionan puede ocurrir:
a) Los productos no reaccionan entre si para formar otra vez los
reactivos;
HCl + H2O → H3O+ + ClLa flecha en una sola dirección indica que la velocidad de formación
de los producto sobrepasa a la formación de los reactivos. La
formación de los reactivos es insignificante.
b) Los productosreaccionan entre si para volver a forma los reactivos;
CH3COOH + H2O
↔ H3O+
+ CH3COOHCuando la velocidad de formación de los productos y la velocidad de
formación de los reactivos se hace igual, se llega al equilibrio.
La expresión de equilíbrio para una Rx dada, matemáticamente se
expresa como: :
Keq = [productos ] / [reactivos] , donde “Keq” es la
constante de equilíbrio para la reacción “Rx”, la...