acido base

UNIVERSIDAD CATÓLICA ANDRES BELLO
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y TITULACIÓN ACIDO- BASE.

OBJETIVOS:
Al terminar la práctica el estudiante debeser capaz de:
1. Calcular y preparar soluciones de concentración conocida, utilizando pipetas, balones aforados y balanzas analíticas.
2. Medir con precisión volúmenes de muestras con la bureta.3. Curar el materiales de laboratorio.
4. Titular soluciones ácidas o básicas, con la mayor precisión obtenible en las condiciones del laboratorio, utilizando indicadores de cambio nítido y técnicasdirectas de valoración.
5.- Calcular en función de los datos de titulación, la concentración del ácido o de la base en soluciones de un solo componente, expresando el resultado como normalidad,molaridad.
6.- Calcular promedios, desviación estándar y el error relativo. Explicar resultados en términos de PRECISION Y EXACTITUD.

ESTUDIO PREVIO:
Para poder realizar esta práctica el estudiantedebe repasar los siguientes conocimientos:
Cálculos estequiométricos para la reacción a estudiar y de concentraciones: molaridad, normalidad.
Técnica de titulación volumétrica.
Elección de indicadoresácido-base, obtención y uso del "valor en blanco" (error en la titulación)
Cálculo y significado de los siguientes términos: Promedio, desviación estándar y error relativo. Precisión, exactitud.Manejo de cifras significativas

1. PARTE EXPERIMENTAL

1.1 PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO DE SODIO 0,10M:
Se pesa la cantidad previamente calculada de NaOH(s) en un vaso de precipitadopreviamente lavado y curado con agua destilada.
Se disuelve el sólido con una pequeña cantidad de agua destilada.
Con la ayuda de un embudo y un agitador de vidrio se trasvasa cuantitativamente a un balónaforado de 100 ml.
Se enrasa con agua destilada hasta la marca de aforo, se tapa, se agita y se identifica la solución preparada.

1.2 PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DILUIDA DE ACIDO SULFÚRICO
DE...