Acido, bases

Ácidos Propiedades y usos.

Identificación de un ácido por su fórmula.

Los ácidos son compuestos que contienen hidrógeno, el cual se escribe siempre primero.
Pueden estar formado por:
•Hidrógeno + no metal. Ej. HCL (ácido Clorhídrico). Se llaman así ácidos hidrácidos.
• Hidrógeno + no metal + oxigeno. Ej. (ácido sulfúrico). Se denomina ácidos oxácidos. No metal (S, P, N, CL).Propiedades generales.

Los ácidos se caracterizan por:

1) sabor: poseen sabor agrio, similar al vinagre.
2) Conductividad eléctrica: cuando se disuelven en el agua conducen la corriente eléctrica.
3)Reacción con los metales más activos: desprenden hidrógeno y se forma la sal correspondiente.

Ej. : Ácido Clorhídrico + magnesio Cloruro de magnesio + Hidrógeno.
2HCL + MgMgcl2 + H2

Reacciona con los óxidos metálicos.
Se forma una sal más agua

Óxido de calcio + ácido clorhídrico Cloruro de calcio + agua
CaO + 2HCl CaCl2 +H2O

Reacción con las bases:
Se forma sal mas agua. Esta reacción recibe el nombre de neutralización.
Ej. Hidróxido de sodio + ácido clorhídrico cloruro de sodio + agua
NaOH +HCl NaCl + H2O.

Hidróxido de magnesio + ácido sulfúrico sulfato de magnesio + agua
Mg (OH)2 + H2SO4 MgSO4 + 2H2O

Reacción ante los indicadores.
Losindicadores son sustancias o mezclas de sustancias que cambian de color ante la presencia de ácido o una base. Entre los indicadores más usados en el laboratorio tenemos:

Indicador Color medio ácidoTornasol azul Rosado
Fenolftaleína (incolora) Permanece incolora
Anaranjado de metilo
(naranja) rojo

Ácidos más importantes y sus usos.

 Ácido clorhídrico: HCl (ácido muriático)
Seutiliza en la industria química, textil, de colorantes y drogas, para preparar cloruros de diversos metales (sales) y baños de decapado para eliminar las impurezas de óxidos de las láminas de hierro...