Acido benzoico
Páginas: 7 (1702 palabras)
Publicado: 6 de julio de 2010
RESUMEN
El objetivo de la práctica es determinar la variación de la solubilidad por efecto de la temperatura, y calcular el calor diferencial de la solución experimental y teóricamente. El trabajo consiste en la disolución de un peso de ácido benzoico en agua hervida la cual es llevada a una temperatura determinada hasta obtener una saturación a esta temperatura, luego se toma 10 ml de lasolución a esta temperatura y se valora con una solución de NaOH 0,095 M, y calculamos la concentración, luego calculamos ln(S) y 1/K de los datos experimentales y teóricos como muestra la tabla y graficamos para obtener la pendiente y consecuentemente [pic], que es el cambio de entalpía de la solución. [pic] experimental es [pic] y el % de error con respecto al teórico es -24.55%. Podemos concluirque la solubilidad depende de la temperatura en función directa, también de la naturaleza del soluto disuelto, y que el cambio de entalpía esta asociado con el proceso en que el soluto se disuelve en un solvente.
INTRODUCCIÓN
La solubilidad de una sustancia en un líquido dado, depende de la naturaleza del soluto y del solvente, de la temperatura y de la presión. Las variaciones del valor de lapresión atmosférica solo producen cambios despreciables en la solubilidad de los líquidos o de los sólidos en líquidos. En cambio la solubilidad de los gases en los líquidos varía en proporción directa de la presión parcial del gas que se solubiliza. En los sólidos y líquidos la mayoría de las solubilidades aumentan con la temperatura.
Cuando un sólido se agita con un líquido, parte del sólidopasa al líquido saturado y se forma un sistema heterogéneo en equilibrio sólido y solución saturada. La solubilidad de un sólido en un liquido es diferente a diferentes temperaturas, y esta solubilidad a diferentes temperaturas se puede representar por la función conocida como Isocorica de Van`t Hoff
[pic]
Donde S= solubilidad [pic] T= Temperatura (K) [pic]= Entalpía de la solución [pic]
Porlo antes expuesto, en el presente trabajo se realizo un estudio de la solubilidad del Acido Benzoico en agua a diferentes temperaturas, y así determinar su naturaleza endotérmica o exotérmica por medio de la entalpía de solución.
PARTE EXPERIMENTAL
Se armo un baño termotatizado y la temperatura se controlo inicialmente a 70 ºC, luego se tomo 4 gramos de acido benzoico y se disolvió en 250 mlde agua destilada previamente hervida, utilizando un erlenmeyer de 500 ml. Luego se llevo la solución del acido benzoico a el termostato y se espero que se estabilizara la temperatura con la del baño, se tomo 3 muestras de la solución y se vertió sobre un erlenmeyer de 125 ml. Se procedió a valorar con una solución de NaOH con una concentración de de 0.096 M previamente estandarizada, utilizandofenolftaleina como indicador, se anoto el volumen gastado de NaOH en cada muestra. Luego el procedimiento fue realizado llevando la solución de Acido Benzoico a distintas temperaturas, 60 ºC, 50ºC, 40ºC, 30ºC Y 20ºC
RESULTADOS Y DISCUSIÓN
Se preparo 1 L de solución de NaOH [pic] 0.1 M, tomando 4 gr. de NaOH y disolviéndolo en agua, luego se estandarizo para conocer su concentración con Biftalatode potasio, la cual fue 0.096 M.
Conocida la concentración del NaOH, se procedió a preparar la solución de Acido Benzoico, disolviendo 4.0090 gr. del solidó en 250 ml de agua hirviendo, luego con un pipeta volumétrica se tomo 10 ml de la solución madre asegurando en el volumen tomado no hubiese solidó, y se agrego a erlenmeyer de 125 ml, se procedió a valorar los 3 erlenmeyer con la solución deNaOH 0.096M, se anoto el volumen consumido por cada alícuota, a las temperaturas indicadas y se procedió a calcular la concentración del acido benzoico según la reacción
[pic]
En la Tabla 1 se muestra detalladamente el consumo de NaOH y la concentración del acido Benzoico a cada una de las temperaturas evaluadas.
|Temperatura (ºC) |Volumen NaOH (ml) |[Acido...
El objetivo de la práctica es determinar la variación de la solubilidad por efecto de la temperatura, y calcular el calor diferencial de la solución experimental y teóricamente. El trabajo consiste en la disolución de un peso de ácido benzoico en agua hervida la cual es llevada a una temperatura determinada hasta obtener una saturación a esta temperatura, luego se toma 10 ml de lasolución a esta temperatura y se valora con una solución de NaOH 0,095 M, y calculamos la concentración, luego calculamos ln(S) y 1/K de los datos experimentales y teóricos como muestra la tabla y graficamos para obtener la pendiente y consecuentemente [pic], que es el cambio de entalpía de la solución. [pic] experimental es [pic] y el % de error con respecto al teórico es -24.55%. Podemos concluirque la solubilidad depende de la temperatura en función directa, también de la naturaleza del soluto disuelto, y que el cambio de entalpía esta asociado con el proceso en que el soluto se disuelve en un solvente.
INTRODUCCIÓN
La solubilidad de una sustancia en un líquido dado, depende de la naturaleza del soluto y del solvente, de la temperatura y de la presión. Las variaciones del valor de lapresión atmosférica solo producen cambios despreciables en la solubilidad de los líquidos o de los sólidos en líquidos. En cambio la solubilidad de los gases en los líquidos varía en proporción directa de la presión parcial del gas que se solubiliza. En los sólidos y líquidos la mayoría de las solubilidades aumentan con la temperatura.
Cuando un sólido se agita con un líquido, parte del sólidopasa al líquido saturado y se forma un sistema heterogéneo en equilibrio sólido y solución saturada. La solubilidad de un sólido en un liquido es diferente a diferentes temperaturas, y esta solubilidad a diferentes temperaturas se puede representar por la función conocida como Isocorica de Van`t Hoff
[pic]
Donde S= solubilidad [pic] T= Temperatura (K) [pic]= Entalpía de la solución [pic]
Porlo antes expuesto, en el presente trabajo se realizo un estudio de la solubilidad del Acido Benzoico en agua a diferentes temperaturas, y así determinar su naturaleza endotérmica o exotérmica por medio de la entalpía de solución.
PARTE EXPERIMENTAL
Se armo un baño termotatizado y la temperatura se controlo inicialmente a 70 ºC, luego se tomo 4 gramos de acido benzoico y se disolvió en 250 mlde agua destilada previamente hervida, utilizando un erlenmeyer de 500 ml. Luego se llevo la solución del acido benzoico a el termostato y se espero que se estabilizara la temperatura con la del baño, se tomo 3 muestras de la solución y se vertió sobre un erlenmeyer de 125 ml. Se procedió a valorar con una solución de NaOH con una concentración de de 0.096 M previamente estandarizada, utilizandofenolftaleina como indicador, se anoto el volumen gastado de NaOH en cada muestra. Luego el procedimiento fue realizado llevando la solución de Acido Benzoico a distintas temperaturas, 60 ºC, 50ºC, 40ºC, 30ºC Y 20ºC
RESULTADOS Y DISCUSIÓN
Se preparo 1 L de solución de NaOH [pic] 0.1 M, tomando 4 gr. de NaOH y disolviéndolo en agua, luego se estandarizo para conocer su concentración con Biftalatode potasio, la cual fue 0.096 M.
Conocida la concentración del NaOH, se procedió a preparar la solución de Acido Benzoico, disolviendo 4.0090 gr. del solidó en 250 ml de agua hirviendo, luego con un pipeta volumétrica se tomo 10 ml de la solución madre asegurando en el volumen tomado no hubiese solidó, y se agrego a erlenmeyer de 125 ml, se procedió a valorar los 3 erlenmeyer con la solución deNaOH 0.096M, se anoto el volumen consumido por cada alícuota, a las temperaturas indicadas y se procedió a calcular la concentración del acido benzoico según la reacción
[pic]
En la Tabla 1 se muestra detalladamente el consumo de NaOH y la concentración del acido Benzoico a cada una de las temperaturas evaluadas.
|Temperatura (ºC) |Volumen NaOH (ml) |[Acido...
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