Acido Borico

 IDENTIFICACIÓN

Nombre Químico
Acido Bórico
Formula Molecular
H3BO3
Peso Molecular
61.83
Sinónimos
Ácido borácico,
Ácido ortobórico
Definición
El ácido bórico o ácido trioxobórico (III) es un compuesto químico, ligeramente ácido.

ESTRUCTURA MOLECULAR


PROPIEDADES


FISICAS
Apariencia: Blanco cristalino
Densidad: 1435 kg/m3; 1,435 g/cm3
Masa molar: 61,83 g/mol
Punto de fusión: 442 K (169°C)
Punto de ebullición:573 K (300 °C)


QUIMICAS
Acidez: 1=9,236; 2=19,74; 3=13,80 pKa

El ácido bórico es soluble en agua en ebullición. Cuando se calienta por encima de 170 °C, se deshidrata, formando ácido metabórico (HBO2 ):
H3BO3 → HBO2 + H2O
El ácido metabórico es un sólido blanco, cristalino cúbico y es sólo ligeramente soluble en agua. Funde a aproximadamente 236 °C, y cuando se calientapor encima de aproximadamente 300 °C se deshidrata más, formando ácido tetrabórico o ácido pirobórico (H2B4O7):
4 HBO2 → H2B4O7 + H2O
El término ácido bórico a veces puede referirse a cualquiera de estos compuestos. El calentamiento adicional conduce a trióxido de boro.
H2B4O7 → 2 B2O3 + H2O
El ácido bórico no se disocia en solución acuosa como un ácido de Brønsted, pero es un ácido de Lewis queinteractúa con las moléculas de agua para formar iones tetrahidroxiborato, como se confirma por espectroscopia Raman:4
B(OH)3 + H2O está en equilibrio con B(OH)−
4 + H+ (Ka = 5,8x10−10 mol/L; pKa = 9,24)
Se forman aniones poliborato a pH 7-10 si la concentración de boro es mayor que aproximadamente 0,025 mol/L. El más conocido de ellos es el ion tetraborato, que se encuentra en el mineral bórax:
4B(OH)−
4 + 2 H+ está en equilibrio con B4O2−
7 + 9 H2O
El ácido bórico hace una importante contribución a la absorción de sonido de baja frecuencia en el agua de mar.


OBTENCIONES

El ácido libre se encuentra nativo en ciertos distritos volcánicos como la Toscana, la Islas Eolias y Nevada, emisión, mezcladas con vapor de agua, a partir de las fisuras en el suelo, sino que también se encuentracomo componente de muchos minerales - bórax, boracita, boronatrocaicite y colemanita. La presencia de ácido bórico y sus sales se ha observado en el agua de mar. También existe en las plantas y, especialmente, en casi todos los frutos.
El ácido bórico lo preparó por primera vez por Wilhelm Homberg (1652-1715) del bórax, por la acción de ácidos minerales, y se le dio el nombre de sal sedativumHombergi (sal sedante de Homberg). Sin embargo boratos, incluido el ácido bórico, se han utilizado desde la época de los griegos para la limpieza, conservación de alimentos, y otras actividades.
USOS

Industria del vidrio: borosilicatos y vidrios térmicos usados para material de laboratorio, tubos, vasos, termómetros, etc. enseres de cocina resistentes al calor como fuentes para horno y para llamadirecta, cafeteras, lecheras, etc. faros para automóviles. lentes para señales luminosas y semaforos. lentes para anteojos, cámaras fotográficas, telescopios, microscopios, etc. Fibra de vidrio usada como aislante térmico y acústico.
Esmaltes: fabricación de superficies duras, durables y fácilmente lavables de cocinas, lavarropas, heladeras, bañeras, estufas, hornos, chapas para nomenclaturas de calles,etc.
Fritas: esmaltes vítreos para la industria
Cerámica: azulejos, baldosas, tejas, etc.
Productos quimicos derivados: fluoboratos, fluoruros de boro, aleaciones de boro, carburo de boro, ferro-boro, etc. hidruros de boro, boranos, diboranos, ácidos borónicos, borazinas, etc.
Fruticultura: lavado de citrus y conservación de los mismos.
Funguicidas.
Cosmetica y farmacia: cremas, lociones y polvosfaciales, dentífricos, anti-transpirantes, shampúes, soluciones oftálmicas, medicamentos en general, talcos para niños.
Estabilizador de colorantes.
Refinacion de metales no ferrosos: cromo, níquel, cobre, plomo, aluminio, etc.
Insecticidas.
Curtiembres: acabado de cueros y pieles
Industria textil: acabado de tejidos.
Conservacion de carnes.
Ignifugos: protección contra el fuego de telones...