acido citrico

5/6/2014

Ácido nítrico

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Q uímica

Ácido nítrico
Química. Formula de Lewis. Propiedades. Marchas analíticas. Aplicaciones. Identificación. Reactivos
Enviado por: Hugo Ojeda
Idioma: castellano
País:

Venezuela

12 páginas

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República Bolivariana de Venezuela
Ministerio de Educación Cultura y Deporte
Instituto Universitario deTecnología
“Rodolfo Loero Arismendi”
Caracas- Bello Monte.
HNO3
Ácido Nítrico

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Se preparó por primera vez en 1648 a partir del Nitrato de Potasio por Glauber.
En 1783, Covendish logró la determinación de su composición.
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Ácido nítrico
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Propiedades: El ácido Nítrico se halla en la atmósfera luego de las tormentas eléctricas. El HNO3 es un liquido incoloro que se
descompone lentamente por la acción de la luz, adoptando una coloración amarilla por el NO2 que seproduce en la reacción. En el
aire húmedo despide humos blancos, su punto de fusión es de -43 ºC y su punto de ebullición es de 83 ºC pero a esa temperatura se
acentúa su descomposición. Es soluble en agua en cualquier proporción y cantidad y su densidad es de 1,5 g/ml.
El Ácido Nítrico es uno de los más fuertes desde el punto de vista iónico. Pero lo que lo caracteriza químicamente es suenergía de
acción oxidante. La misma se manifiesta sobre casi todos los metales excepto por el Oro y el Platino, ciertas sales, sustancias
orgánicas y en general sobre toda sustancia capaz de oxidarse. Así, una astilla de madera con un punto en ignición, al contacto con
el Ácido Nítrico, sigue ardiendo con formación de CO2 y vapores rutilantes.
Este ácido es toxico, muy corrosivo, mancha la piel deamarillo y destruye las mucosas.
Su acción oxidante se intensifica cuando tiene disuelto Peróxido de Nitrógeno que actúa como catalizador; por eso el ácido más
energético es el Ácido Nítrico Rojo Ofumante.
Propiedades químicas:
1) Ácido inestable.
Calentado se descompone:
4 HNO3 ------ 4NO2 ^ + 2H2O + O2 ^
En esta descomposición se verifica una oxidación-reducción.
4N + 4e -- 4N (reducción)2O - 4e --- O2 (oxidación)
el nitrógeno pasa de pentavalente en el óxido nítrico a tetravalente en el óxido de nitrógeno reduciéndose, y el oxígeno pasa de
combinado a libre oxidándose.
Esta descomposición la produce mas lentamente la luz por eso, el ácido nítrico debe guardarse en frascos esmerilados.
Los vapores rutilantes se disuelven en el ácido comunicándole al mismo coloración RojoPardo.
2) Es un ácido Monoprótico:
por eso solo forma sales neutras: Nitratos.
HNO3 -- [H ]+[NO3 ]
El radical nitrato posee una sola valencia, es decir, monovalente. Al formar sales, hay tantos radicales nitratos como valencias posea
el metal.
NaNO3 Nitrato se Sodio
Ca (NO3)2 Nitrato de Calcio
Ba(NO3)2 Nitrato de Bario
Al(NO3)3 Nitrato de Aluminio
El ácido nítrico se disocia muy fácilmente,lo que permite que el mismo actúe sobre los elementos de forma eficaz. En otras palabras,
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Ácido nítrico

es un ácido muy fuerte, vale decir, muy disociado.
3) Es un fuerte oxidante:
La acción oxidante del ácido nítrico se ejerce sobre los metales y los no metales.
El ácido nítrico concentrado forma los siguientes...