Acido Clohidrico Hcl

SERIE ELECTROMOTRIZ O DE ACTIVIDAD DE LOS ELEMENTOS
Al medir los potenciales de otros electrodos normales al ENH en la forma indicada, puede establecerse una serie de potenciales de electrodo. Silos electrodos constan de metales o no metales en contacto con sus iones, la serie que resulta se denomina serie electromotriz o de actividad de los elementos.
Eº significa potencial estándar, esdecir, aquel que se mide a 25 ºC, 1 atm de presión y concentración unidad.
Potenciales normales en soluciones acuosas a serie electromotriz.

Por convenio, los potenciales normales de electrodo setabulan como semirreacciones de reducción e indican la tendencia de los electrodos a comportarse como cátodos frente al ENH. Los que tienen valores de Eº positivos, para la semirreacción de reducción, secomportan, en práctica, como cátodos frente al ENH, mientras que los que tienen valores de Eº negativos para las semirreacciones de reducción, se comportan de hecho como ánodos frente al ENH.------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

El ácido clorhídrico (HCl) reacciona con los metales que se hallan porencima del hidrógeno en la Serie Electromotriz. Los valores de los potenciales de REDUCCIÓN de estas especies químicas son:

2H(+) + 2e- -----> H2(g)..E = 0
Zn(2+) + 2e- ----> Zn.......E = -0,7628Como la rección que propones ocurre de forma que el Zn se oxida, es necesario invertir dicha reacción:

2H(+) + 2e- -----> H2(g)...E = 0
Zn -----> Zn(2+) + 2e- .....E= +0,7628--------------------------------------…

2H(+) + Zn ---------> Zn(2+) + H2(g) E = +0,7628

Observa que el potencial total de la reacción en el sentido indicado es positivo, por lo tanto eso es lo que ocurre, el HCloxida al Zn y el Zn reduce al hidrógeno.
Esta situación no ocurre con un metal como la plata (Ag), por ejemplo, el cual se encuentra por debajo del hidrógeno en la Serie Electromotriz, siendo su...