Acido Clorh Drico

Acido clorhídrico
Procedimiento experimental
Ley de Boyle
1. Llenar una probeta de 1000 ml ³/4 de su capacidad, invierta una bureta con la llave abierta; cierre la llave a un ¹/4 de su volumen con agua. La bureta debe mantenerse con la llave cerrada, asegúrese de que no haya del aire contenido en la bureta.
2. Consiga 5 lecturas de volumen y presión para el aire encerrado dentro de la bureta. Eldesnivel (H) mídalo con la regla.
3. Mida el volumen de agua contenida en la bureta igualando los niveles de agua en el bulbo y la bureta, siendo la altura (h: desnivel igual 0, cero).Anote el volumen de agua en la bureta.
4. Levante la bureta, midiendo la altura (h: desnivel) con una regla y anote el volumen de agua contenido en la bureta.
5. Baje la bureta, midiendo la altura (h: desnivel) conuna regla y anote el volumen de agua contenido en la bureta.
6. Obtenga la presión barométrica del laboratorio y el volumen Vo para la bureta.
7. Calcule el volumen del aire y la presión para cada caso.
8. Calcule el volumen del aire, la presión en mmHg y determine el producto P×V para cada caso. Compare los resultados.
Ley de Charles
1. En una plancha de calentamiento colocar un vaso deprecipitado de 1 litro lleno de agua.
2. Antes de que el agua ebulla colocar dentro del vaso precipitado un matraz apoyado en un soporte universal.
3. Una vez que el agua ebulla, mida la temperatura.
4. Utilizar un chicle como tapón para tapar el tubito del matraz aforado.
5. Luego con mucho cuidado retirar del baño de maría el matraz aforado y colocar de forma inversa en un vaso de precipitado de 1 litrocon suficiente agua del chorro.
6. Retirar en chicle, cuando el matraz esta boca abajo dentro del agua. Medir nuevamente la temperatura.
7. Mueva el matraz de modo que los niveles dentro y fuera del matraz se igualen y tape el matraz con el dedo.
8. Mida el volumen de agua que se introdujo dentro del matraz con el cilindro graduado de 100 ml.
9. Mida posteriormente el volumen del matraz llenándolocon agua completamente y luego vertiéndola en un cilindro graduado de 500 ml. El volumen final del gas será la diferencia de estos.
Practica de Boyle
Datos teóricos
Densidad del mercurio (g/cm³)
Densidad del agua (g/cm³)
Presión barométrica de trabajo
13,6
O,99626
756 mmHg
Datos experimentales
V agua (ml)
h(mmH2O)
Vo
5,2
0
S
5,5
68
S
5,8
166
B
4,9
62
B
4,7
98
Tabla de medida de Vo
Vo (ml)
6 mlTabla de temperatura medida del agua
Temperatura (°C)
28°C
Practica de Charles
Datos teóricos
Presión barométrica o de trabajo
756 mmHg
Presión de vapor de agua a la temperatura 2
26,74 torr
Volumen del gas (Vg = V2)
257 ml
Datos experimentales
Temperatura 1
373 K
Temperatura 2
300 K
Volumen del agua dentro del matraz
35 ml
Volumen que contiene el matraz lleno de agua
320 ml
Resultados
Resultados dela práctica de Boyle


Resultados de la práctica de Charles

Muestra de cálculo
Practica de Boyle
1. Volumen de aire (V aire) para cada una de las mediciones:
a.- V aire= 50-5,2+6= 50,8
b.- V aire= 50-5,5+6= 50,5
c.- V aire= 50-5,9+6= 50,2
d.- V aire= 50-4,9= 51,1
e.- V aire= 50-4,7+6= 51,3
2. Presión de la bureta
a.- P bureta= 756-0*10*(0,99681/13.6)= 756
b.- P bureta= 756+6,8*10*(0,99681/13.6)=760,98405
c.- P bureta= 756+16,6*10*(0,99681/13.6)= 768,1669456
d.- P bureta= 756-6,2*10*(0,99681/13.6)= 751,4557191
e.- P bureta= 756-9,8*10*(0,99681/13.6)= 748,8171044
3. 1/Presión de la bureta
a.- 1/756= 0,00132275
b.- 1/760, 98405= 0,00131409
c.- 1/768,1669456= 0,0013018
d.- 1/751,4557191= 0,00133075
e.- 1/748,8171044= 0,00133544
Practica de Charles
1. Calculo del volumen del gas (Vg)
Volumenque contiene el matraz lleno completamente (V1) menos volumen del agua dentro del matraz (V2)
Vg= V1-V2
2. Conversión de Celsius (°C) a kelvin (K)
Kelvin = Celsius + 273
3. Volumen teórico del gas
V2=V1×T2/T1
4. Desviación promedio
V1 - V2/V1×100
5. Volumen del aire
V de aire = 50 ml - V de agua + Vo
6. Presión de la bureta
Discusión de resultados
Con los resultados obtenidos en la práctica de...