acido devil

Ácido débil
Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa.1 Aporta iones  al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con lafórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos  y negativos , formandoun equilibrio ácido-base en la siguiente forma:
Cuanto mayor es el valor de , más se favorece la formación de iones , y más bajo es el pH de la disolución. La  de los ácidos débiles varía entre 1,80×10-16 y55,50. Los ácidos con una constante  menor de 1,80×10-16 son ácidos más débiles que el agua. Los ácidos con una constante  de más de 55,50 se consideran ácidos fuertes y se disocian casi en su totalidadcuando son disueltos en agua.
Ácidos débiles [editar]
La gran mayoría de los ácidos son débiles. Entre ellos, casi todos los ácidos orgánicos. Pueden considerarse ácidos débiles:
El ácido acético,ácido orgánico responsable de la acidez del vinagre,
El ácido cítrico, presente en los limones y otras frutas,
El ácido bórico, que se usa como antiséptico y en oftalmología,
El ácidocarbónico (),
El ácido fosfórico, presente en muchos refrescos,
El ácido hipobromoso (),
El ácido sulfhídrico o sulfuro de hidrógeno ().
También algunas sales, como el fosfato de amonio ).

Constante deionización de ácidos débiles a 25 °C
Ácido
Reacción
Constante Ka
Ácido acético
CH3COOH ⇌ H++CH3COO-
1,8x10-5
Ácido benzoico
C6H5COOH ⇌ H++C6H5COO-
6,4x10-5
Ácido cloroacetico
CH2ClOOH ⇌H++CH2ClOO-
1,4x10-3
Ácido fórmico
HCOOH ⇌ H++HCOO-
1,8x10-4
Ácido cianhídrico
HCN ⇌ H++CN-
4,9x10-10
Ácido fluorhídrico
HF ⇌ H++F-
6,7x10-4
Ácido iódico
HIO3 ⇌ H++IO3-
0,17
Ácido nitrosoHNO2 ⇌ H++NO2-
4,5x10-4
Ácido propiónico
C2H5COOH ⇌ H++C2H5COO-
1,3x10-5
Ácido sulfhídrico
H2S ⇌ H++HS-
K1= 1,0x10-7

HS- ⇌ H++S-
K2= 1,2x10-13
Ácido carbónico
H2CO3 ⇌ H++HCO3-
K1=...