acido fenoxiacetico
Páginas: 3 (601 palabras)
Publicado: 29 de marzo de 2014
A 1024°C, la presión del oxígeno gaseoso proveniente de la descomposición del óxido de cobre (II) es de 0.49 bares:
4CuO(s)⇌2Cu_2 O(s)+O_2 (g)
¿Cuál es el valor de K_p para esta reacción?Calcule la fracción de CuO que se descompondrá si se colocan 0.16 moles del mismo en un vaso de 2.0 L a 1024 °C.
¿Cuál sería la fracción si se utilizara una muestra de 1 mol de CuO?
¿Cuál es la menorcantidad de CuO (en moles) que establecería el equilibrio?
En realidad, el bióxido gaseoso de nitrógeno es una mezcla de bióxido de nitrógeno (NO2) y tetra óxido de dinitrógeno (N2O4). Si ladensidad de dicha mezcla es de 2.3 g/L a 74°C y 1.3 atm, calcule las presiones parciales de los gases y el valor de Kp en la disociación de N2O4.
La disociación del N2O4 en NO2 se completa en 16.7% a298K y 1 atm. Calcule la constante de equilibrio y el cambio de la energía de Gibbs de la reacción a esta temperatura.
La presión de vapor del mercurio es de 0.002 mmHg a 26°C. a) Calcule losvalores de Kc y Kp del proceso Hg(L)⇌Hg(g). b) Un químico rompe un termómetro y derrama mercurio sobre el piso de un laboratorio que mide 6.1 m de largo, 5.3 m de ancho y 3.1 m de alto. Calcule la masa demercurio (en gramos) vaporizada en equilibrio y la concentración del vapor de mercurio en mg〖 m〗^(-3). ¿Excede esta concentración el límite de seguridad de 0.05 mg〖 m〗^(-3)? (Haga caso omiso delvolumen de los muebles y de otros objetos dentro del laboratorio).
Considere la descomposición térmica del CaCO_3:
CaCO_3 (s)⇌CaO(s)+CO_2 (g)
Las presiones de vapor en equilibrio del CO_2 son de22.6 mmHg a 700°C y de 1829 mmHg a 950°C. Calcule la entalpía estándar de la reacción.
La fotosíntesis se puede representar mediante:
〖6CO〗_2 (g)+〖6H〗_2 O(L)⇌C_6 H_12 O_6 (s)+〖6O〗_2 (g)〖∆H〗_R^0=2801 kJ〖mol〗^(-1)
Explique cómo sería afectado el equilibrio por los siguientes cambios: a) se aumenta la presión parcial del 〖CO〗_2; b) se retira el oxígeno de la mezcla; c) se retira la glucosa...
4CuO(s)⇌2Cu_2 O(s)+O_2 (g)
¿Cuál es el valor de K_p para esta reacción?Calcule la fracción de CuO que se descompondrá si se colocan 0.16 moles del mismo en un vaso de 2.0 L a 1024 °C.
¿Cuál sería la fracción si se utilizara una muestra de 1 mol de CuO?
¿Cuál es la menorcantidad de CuO (en moles) que establecería el equilibrio?
En realidad, el bióxido gaseoso de nitrógeno es una mezcla de bióxido de nitrógeno (NO2) y tetra óxido de dinitrógeno (N2O4). Si ladensidad de dicha mezcla es de 2.3 g/L a 74°C y 1.3 atm, calcule las presiones parciales de los gases y el valor de Kp en la disociación de N2O4.
La disociación del N2O4 en NO2 se completa en 16.7% a298K y 1 atm. Calcule la constante de equilibrio y el cambio de la energía de Gibbs de la reacción a esta temperatura.
La presión de vapor del mercurio es de 0.002 mmHg a 26°C. a) Calcule losvalores de Kc y Kp del proceso Hg(L)⇌Hg(g). b) Un químico rompe un termómetro y derrama mercurio sobre el piso de un laboratorio que mide 6.1 m de largo, 5.3 m de ancho y 3.1 m de alto. Calcule la masa demercurio (en gramos) vaporizada en equilibrio y la concentración del vapor de mercurio en mg〖 m〗^(-3). ¿Excede esta concentración el límite de seguridad de 0.05 mg〖 m〗^(-3)? (Haga caso omiso delvolumen de los muebles y de otros objetos dentro del laboratorio).
Considere la descomposición térmica del CaCO_3:
CaCO_3 (s)⇌CaO(s)+CO_2 (g)
Las presiones de vapor en equilibrio del CO_2 son de22.6 mmHg a 700°C y de 1829 mmHg a 950°C. Calcule la entalpía estándar de la reacción.
La fotosíntesis se puede representar mediante:
〖6CO〗_2 (g)+〖6H〗_2 O(L)⇌C_6 H_12 O_6 (s)+〖6O〗_2 (g)〖∆H〗_R^0=2801 kJ〖mol〗^(-1)
Explique cómo sería afectado el equilibrio por los siguientes cambios: a) se aumenta la presión parcial del 〖CO〗_2; b) se retira el oxígeno de la mezcla; c) se retira la glucosa...
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