Acido fenoxiacetico

DISCUSIÓN DE RESULTADOS:

 En esta práctica se realizó la obtención de un éter por medio de la síntesis de Williamson queconstade dos pasos principalmente; en el primer paso se observó que el fenol (que es un alcoholsecundario), se convirtió en un alcóxido al reaccionar con el NaOH, donde el sodio es un metalreactivo, que es con quien reacciona para dar una reacción de tipo ácido-base para dar lugaralfenóxido de sodio y agua donde se forma un enlace iónico dando cargas electrostáticas y ya que eloxígeno adquiere una carga negativa le da la propiedad de ser un mejor nucleófilo para continuar despuéspara realizar el procedimiento para la obtención del éter.
En el segundo paso ocurre una reacción del tipo SN2 entre el fenóxido y el ácido monocloroacético quees un halogenuro de alquilo primario ypor lo tanto favorece la SN2 .
 El fenóxido entro por la parte posterior saliendo así el cloro, y ya que esta a un pH muy alto, el ácidoen solución básica se encuentra ionizado, por lo que se leagregó HCl concentrado (1ml) hasta llevarloa pH =1 ya que ácido en ácido se protona, dando así lugar a la formación final del ácido fenoxiacéticoy cloruro de sodio.
 Después se hizo una extracción conéter etílico donde se separo la fase acuosa (que es donde quedael NaCl) y en la orgánica el ácido fenoxiacético a la que se le realizaron lavados con agua para que enla fase acuosa quedaran los restosde ácido monocloroacético y en la orgánica el ácido fenoxiacético ylos restos de fenol.
 La última extracción que se realizó fue con bicarbonato de sodio, por lo que la fase con la que en estecasotrabajamos fue la acuosa desechando en la fase orgánica el éter etílico y el fenol.
 A la fase acuosa se le agregó HCl concentrado hasta llegar a pH=2 ya que la solución tenía NaHCO3
y por lo tantoestaba muy básica y el ácido en medio básico se encuentra no protonado y ionizado, por lo que al agregar el HCl se llevo la solución a un medio ácido donde quedó protonado y no...