Acido nitrico
Páginas: 2 (351 palabras)
Publicado: 27 de abril de 2011
República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educacion
Universidad Gran Mariscal De Ayacucho
Asignatura: Química
Seccion: 5S
Puerto Ordaz-Estado Bolívar.Profesora: Alumnos:
Pimentel Yosmar Velásquez FrancisHarold Andrade
Ciudad Guayana, 4 de Abril del 2011.
Acidonítrico.
El compuesto químico ácido nítrico es un líquido corrosivo, tóxico, que puede ocasionar graves quemaduras.
Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio, se utiliza para fabricarexplosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de losmetales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino. El ácido nítrico también es un componente de lalluvia ácida.
Formula estructural del ácido Nítrico, HNO3.
Para escribir la fórmula electrón-punto del ácido nítrico, HNO3, se pueden seguir los siguientes pasos:
Paso 1: Calcule el número total deelectrones externos.
1 átomo de N = 5 e-
3 átomos de O = 18 e-
1 átomo de H = 1 e-
HNO3 = 24 e- externos
Cada uno de los átomos de oxígeno tiene 6 electrones exteriores, 1 átomo de nitrógenotiene 5 electrones externos y 1 átomo de hidrógeno tienen 1 electrón externo, por lo tanto, hay un total de 24 electrones exteriores.
Paso 2: Identifique el átomo central y escriba todos los demásátomos a su alrededor, conectados a éste con un enlace covalente.
El átomo central es el nitrógeno. Escriba el átomo de hidrógeno unido a uno de los oxígenos.
Paso 3: Coloque los electrones...
Ministerio del Poder Popular para la Educacion
Universidad Gran Mariscal De Ayacucho
Asignatura: Química
Seccion: 5S
Puerto Ordaz-Estado Bolívar.Profesora: Alumnos:
Pimentel Yosmar Velásquez FrancisHarold Andrade
Ciudad Guayana, 4 de Abril del 2011.
Acidonítrico.
El compuesto químico ácido nítrico es un líquido corrosivo, tóxico, que puede ocasionar graves quemaduras.
Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio, se utiliza para fabricarexplosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de losmetales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino. El ácido nítrico también es un componente de lalluvia ácida.
Formula estructural del ácido Nítrico, HNO3.
Para escribir la fórmula electrón-punto del ácido nítrico, HNO3, se pueden seguir los siguientes pasos:
Paso 1: Calcule el número total deelectrones externos.
1 átomo de N = 5 e-
3 átomos de O = 18 e-
1 átomo de H = 1 e-
HNO3 = 24 e- externos
Cada uno de los átomos de oxígeno tiene 6 electrones exteriores, 1 átomo de nitrógenotiene 5 electrones externos y 1 átomo de hidrógeno tienen 1 electrón externo, por lo tanto, hay un total de 24 electrones exteriores.
Paso 2: Identifique el átomo central y escriba todos los demásátomos a su alrededor, conectados a éste con un enlace covalente.
El átomo central es el nitrógeno. Escriba el átomo de hidrógeno unido a uno de los oxígenos.
Paso 3: Coloque los electrones...
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