Acido nitrico

ACIDO NITRICO (HNO3)
1.- CONCENTRACIONES AMBIENTALES PERMISIBLES.

CHILE LÍMITES PERMISIBLES (L.P.), DECRETO Nº 745 Límite Permisible Ponderado Límite Permisible Absoluto Observaciones

U.S.A. Concentración Promedio Permisible (TWA), A.C.G.I.H..

p.p.m. 1,6

mg/m³ 4,2

mg/m³ 10*

p.p.m. 2

mg/m³ 5,2

Observaciones: * El Límite Permisible Absoluto no podrá excederse en ningúnmomento. 2.- CONSTANTES FÍSICAS.-

PESO MOLECULAR = 63,02 DENSIDAD (a 25º C) = 1,5027

PUNTO DE EBULLICION = 83º C

TENCION DE VAPOR (a 20º C)

SOLUBILIDAD Miscible en cualquier proporción

PROPIEDADES - Líquido, incoloro a amarillo que da humo amarillo a rojo con olor a acre sofocante

PUNTO DE INFLAMACION = .................

= 2,9mm de Hg

DENSIDAD DEL VAPOR (aire = 1) = 2- 3 aprox.PUNTO DE FUSION -42 º C

TEMPERATURA DE AUTOINFLAMACION =................ EXPLOSIVIDAD =................

3.- RESUMEN DE RIESGOS Y PRECAUCIONES.-

GRAVEDAD Y TIPO DE RIESGO

INFLAMABILIDAD

REACTIVIDAD CON EL AGUA Puede reaccionar en forma violenta.

PRECAUCIONES GENERALES

•

Muy peligroso.

•

No es

•

Evitar la respiración de sus nieblas, humos o

• •

•

• • •Extremar precauciones. La inhalación, ingestión o absorción cutánea pueden ser fatales. El contacto con piel y ojos puede causar severas quemaduras. Altamente corrosivo. Irritante. Su contacto con sustancias combustibles puede producir un incendio.

inflamable

vapores.

• • •

Evitar derrames y contacto con piel, ojos y ropas. Utilizar medios adecuados de ventilación. Evitar sucontacto con humedad y sustancias orgánicas.

4.- IDENTIFICACION

Nº CAS de identificación bibliográfica 7697-37-2

SINONIMOS Ácido azótico Aguafuerte Acide nitrique (Francés) Nitric acid (Inglés) Hidrogen nitrate (Inglés) Salpetersaure (Alemán)

5.- PROPIEDADES QUÍMICAS.El ácido nítrico no es inflamable en sí mismo. En forma concentrada, es un poderoso oxidante, que puede incrementar lainflamabilidad de materiales orgánicos y producir combustión espontánea en algunos materiales. Puede producir reacciones explosivas con polvos metálicos, carburos, sulfuro de hidrógeno y turpentina. Además, puede reaccionar violentamente con alcohol, carbón y deshechos orgánicos. El ácido nítrico corroe casi todos los metales excepto el oro y el oro blanco, formando nitratos. El HNO3, bajo exposición a laluz, libera en el aire óxidos de nitrógeno - en consecuencia, la exposición a ácido nítrico implica una potencial exposición a óxidos de nitrógeno, en especial a N02. Dependiendo de las condiciones, los vapores o humos de ácido nítrico pueden ser una mezcla de ácido y varios óxidos de nitrógeno. La composición puede variar con la temperatura, humedad y el contacto con otras sustancias orgánicas.El HNO3, ataca a algunas clases de plásticos, caucho y revestimientos. 6.- OBTENCIÓN Y USOS El HNO3 se puede obtener a escala comercial por tres procesos diferentes:

a) Por la acción del ácido sulfúrico sobre el nitrato sódico (proceso actualmente en desuso). b) Mediante la oxidación del amoníaco en el proceso catalítico (utilizando platino caliente como catalizador). Este proceso es el másimportante en la actualidad. c) Por síntesis directa, combinando el nitrógeno y el oxígeno atmosférico en un arco eléctrico. Entre sus usos, se encuentran : En la industria química, para la producción de nitratos metálicos, ácido sulfúrico, agua regia, ácido arsénico y derivados, ácido nitroso y nitritos, ácidos oxálico y ftálico, etc. En la industria de fabricación de explosivos, para la producciónde trinitrofenol, trinitrotolueno, nitroglicerina, dinitrato de etilenglicol. Se utiliza también, para la fabricación de diversos colorantes y tinturas, productos farmacéuticos, para fotograbado en imprentas, en joyería y en la industria de la ingeniería. 7.- RIESGO DE INCENDIO.-

• • • • • •

El HNO3 no es combustible, pero se descompone con el calor generando humos corrosivos y/o tóxicos....