acido nitrico

El proceso de obtención del ácido nítrico es a partir del óxido nítrico que a su vez se obtiene del amoniaco. Dicho proceso denominado de Ostwald consiste en hacer pasar una mezcla de aire yamoníaco sobre una red de contacto de platino a 750-900 ºC. El platino actúa como catalizador absorbiendo los gases en su superficie, facilitando el contacto entre los reaccionantes:
4 NH3 + 5 O2         4NO + 6 H2O            K = 10168
 2 NO + O2            2 NO2
los gases producidos (óxidos de nitrógeno), se recogen sobre agua:
3 NO2 + H2O      2 HNO3 + NO
NO2 + NO + H2O          2 HNO2
HNO2 +1/2 O2     HNO3

SÍNTESIS DEL ÁCIDO NÍTRICO (HNO3)
El ácido nítrico, HNO3, es una sustancia que prácticamente no se encuentra en estado libre teniendo que recurrir a la síntesis para su utilización.En HNO3 puro no existe a temperatura ordinaria y solamente existe en estado sólido en forma de masa cristalina.
Es un ácido muy fuerte que conduce la corriente eléctrica debido a que se ioniza de lasiguiente manera:
2NHO3 ! H2NO+3 + NO -3
También actúa como oxidante energético desprendiendo diversos óxidos de nitrógeno.
Se puede obtener de diversas maneras:
1º A partir de nitratos.Mediante la acción del ácido sulfúrico sobre los nitratos naturales:
NaNO3 + H2SO4 !NaHSO4 + HNO3
Los rendimientos de este proceso son bajos pero se pueden mejorar trabajando a vacio relativo (P = 20 mm deHg) y utilizando en el lugar del ácido sulfúrico una mezcla como Na2S2O7 · 3H2SO4
2º A partir de NH3
Este método utilizado actualmente parte de la oxidación del amoníaco con catalizador de platino2NH3 + 5/2 O2 + 10N2 !700ºC! 2NO + 3H2O + 10N2 + 110 Kcal
En este proceso se distinguen 4 etapas:
1º La oxidación propiamente dicha del amoníaco que se realiza con un 90 % de aire y en presenciadel catalizador de platino. La reacción es exotérmica.
2º La transformación de los vapores nitrosos. Los gases al salir del catalizador se enfrían a 40 - 50 ºC y son enviados a una torre de...