Acido Nitrico


DEDICATORIA
Les dedicó a mis Padres por su arduo trabajo y su incondicional apoyo siempre que me están apoyando y por los Profesores que siempre me están ayudando en todo momento
ÍNDICE
Dedicatória.......................................................................................1
Índice................................................................................................1Objetivo………………………………………………………………...1
Marco teórico………………………………………………………….2-10
Conclusión…………………………………………………………….11
Resumen………………………………………………………………12
Resumo………………………………………………………………..13
Bibliografía…………………………………………………………….14
Anexo…………………………………………………………………..15



OBJETIVO
1. Identifico la utilización del acido nítrico
2. Clasifico las propiedades de acido nítrico
3. Valoro la importancia que tiene elacido nítrico



ACIDO NÍTRICO
El compuesto químico ácido nítrico (HNO3) es un líquido viscoso y corrosivo que puede ocasionar graves quemaduras en los seres vivos.
Tanto el ácido nítrico como el clorhídrico y el sulfúrico fueron descubiertos por Ŷabir ibn Hayyan.
Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio. Se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver
Ácido Nítrico, Historia:
Se preparó por primera vez en 1648 a partir del Nitrato de Potasio por Glauber.
En 1783,Covendish logró la determinación de su composición.
Formula Mínima:

Formula de Lewis:


Formula Desarrollada:

Propiedades:
El ácido Nítrico se halla en la atmósfera luego de las tormentas eléctricas. El HNO3 es un liquido incoloro que se descompone lentamente por la acción de la luz, adoptando una coloración amarilla por el NO2 que se produce en la reacción. En el aire húmedo despide humos blancos, supunto de fusión es de -43 ºC y su punto de ebullición es de 83 ºC pero a esa temperatura se acentúa su descomposición. Es soluble en agua en cualquier proporción y cantidad y su densidad es de 1,5 g/ml.
El Ácido Nítrico es uno de los más fuertes desde el punto de vista iónico. Pero lo que lo caracteriza químicamente es su energía de acción oxidante. La misma se manifiesta sobre casi todos losmetales excepto por el Oro y el Platino, ciertas sales, sustancias orgánicas y en general sobre toda sustancia capaz de oxidarse. Así, una astilla de madera con un punto en ignición, al contacto con el Ácido Nítrico, sigue ardiendo con formación de CO2 y vapores rutilantes.
Este ácido es toxico, muy corrosivo, mancha la piel de amarillo y destruye las mucosas.
Su acción oxidante se intensifica cuandotiene disuelto Peróxido de Nitrógeno que actúa como catalizador; por eso el ácido más energético es el Ácido Nítrico Rojo Ofumante.
Propiedades químicas:
1) Ácido inestable.
Calentado se descompone:
4 HNO3 ------ 4NO2 ^ + 2H2O + O2 ^
En esta descomposición se verifica una oxidación-reducción.
4N + 4e -- 4N (reducción)
2O - 4e --- O2 (oxidación)
El nitrógeno pasa de pentavalente en el óxidonítrico a tetravalente en el óxido de nitrógeno reduciéndose, y el oxígeno pasa de combinado a libre oxidándose.
Esta descomposición la produce más lentamente la luz por eso, el ácido nítrico debe guardarse en frascos esmerilados.
Los vapores rutilantes se disuelven en el ácido comunicándole a la misma coloración Rojo Pardo.
2) Es un ácido Monoprótico:
Por eso solo forma sales neutras: Nitratos.
HNO3 -- [H]+[NO3 ]
El radical nitrato posee una sola valencia, es decir, monovalente. Al formar sales, hay tantos radicales nitratos como valencias posea el metal.
NaNO3 Nitrato se Sodio
Ca (NO3)2 Nitrato de Calcio
Ba (NO3)2 Nitrato de Bario
Al (NO3)3 Nitrato de Aluminio
El ácido nítrico se disocia muy fácilmente, lo que permite que el mismo actúe sobre los elementos de forma eficaz. En otras...