Acido Sulfurico EJERCICIO CORREGIDO




RUBRICA QUÍMICA INDUSTRIAL

“PRODUCCION DE ACIDO SULFURICO”
Alumnos:
Carranza Víctor
Gutiérrez Diego
Robles Fernando
Tuesta Axel
Grupo: C9 - IV
Docente: Marco Polo

Fecha de entrega: 18/05/2015.
Trujillo - Perú
2015

INDICE

INTRODUCCIÓN 1
1 OBJETIVOS 2
2 MARCO TEORICO 3
ANTECEDENTES 5
2.1 Obtención industrial de acido sulfúrico 5
2.1.1 Proceso de contacto 6
2.1.2 Reacciones 6
2.1.3Ejercicio aplicativo 7
2.1.7 Balances de masa y energía 8
2.1.7.1 Balance de masa 9
2.1.7.2 Balance de energía 12
3 RESULTADOS 14
4 CONCLUSIONES 15
5 BIBLIOGRAFÍA 15









introducción

El Ácido Sulfúrico puro, de fórmula H2SO4, a temperatura ambiente es un líquido incoloro, inodoro, muy corrosivo y de gran viscosidad. El Ácido Sulfúrico es el ácido mineral de uso más frecuente en la industria, ysu consumo se utiliza como indicador del grado de industrialización de un país, y es usada ampliamente en la manufactura de fertilizantes superfosfatos, sales sulfatadas, detergentes, ácido clorhídrico, ácido nítrico, tintes, pigmentos, explosivos, refinación de petróleo, en el almacenaje de baterías, en el tratamiento de agua industrial, y en el blanqueado de minerales.
Durante este informeestudiaremos la obtención del Ácido Sulfúrico a partir del azufre líquido y por el método de contacto.




















1 OBJETIVOS
Realizar un esquema de elaboración de ácido sulfúrico para una producción anual determinada.
Determinar los quipos empleados en las diferentes operaciones de proceso
Identificar los procesos existentes en la formación del ácido sulfúrico.
Realizar balance de materia yenergía.
Determinar la importancia de las reacciones químicas en los cálculos de balance de materia y energía.
















antecedentes
El ácido sulfúrico fue producido por primera vez aproximadamente en el año 1,000 de la era cristiana. Por 18 siglos, el ácido sulfúrico fue preparado por el quemado de salitre con azufre. En el siglo XVIII y XIX, este fue esencialmente producido por una cámaraprocesadora en la cual el óxido de nitrógeno era usado como un catalizador homogéneo para la oxidación del óxido de azufre. El producto hecho por este proceso era de baja concentración, no era lo suficientemente alto para los muchos usos comerciales.
Durante la primera mitad del siglo XIX, la cámara procesadora fue gradualmente reemplazada por el proceso de contacto, y ahora el método anterior esconsiderado obsoleto. En 1915, un efectivo catalizador de vanadio fue desarrollado para el proceso de contacto. Este tipo de catalizador fue empleado en los Estados Unidos. El catalizador de vanadio tiene la ventaja de una resistencia superior a la intoxicación y de ser relativamente abundante y barata comparado con el platino. Después de la segunda guerra mundial, el tamaño típico de las plantasque realizaban el proceso de contacto se incrementó drásticamente alrededor del mundo suministrando un rápido incremento de la demanda de la industria de fertilizantes de fosfatos.

En el año de 1963, se desarrolla el primer proceso de doble absorción en gran escala. En este proceso, el gas SO2que ha sido parcialmente convertido en SO3por medio del catalizador es refrigerado, pasa a través delácido sulfúrico para remover SO3recalentado, y luego es pasado a través de una o dos cámaras catalizadores. Por este método, la conversión total puede ser incrementada desde el 98% al 99.5-99.8%, por consiguiente reduciendo la emisión del SO2convertido a la atmósfera.
El proceso de contacto ha sido mejorado en todo detalle y es ahora una de las industrias de bajo costo, con un proceso automáticocontinuo. Todas las nuevas plantas de ácido sulfúrico usan el proceso de contacto. Las pocas plantas de pequeña capacidad emplean la cámara de procesamiento que representa el 5% de las plantas de ácido sulfúrico.

2 MARCO TEORICO
2.1 Obtención industrial de ácido sulfúrico
El ácido sulfúrico se encuentra disponible comercialmente en un gran número de concentraciones y grados de pureza. Existen dos...