Acido Sulfurico

INTRODUCCION.
En su forma pura, el Acido Sulfúrico es un líquido aceitoso, sin color y sin olor. Es muy corrosivo. En su forma comercial está usualmente impuro y su coloración es pardusca.
El Acido Sulfúrico puede formar soluciones con el agua en cualquier proporción. Las soluciones acuosas de Acido Sulfúrico se nombran de acuerdo con el porcentaje en peso de Acido en la solución; el AcidoSulfúrico concentrado es entonces H2SO4 100%, que se conoce como anhidro o como monohidrato de trióxido de Azufre.
El Acido Sulfúrico puede disolver cualquier cantidad de trióxido de Azufre (SO3). Al introducir trióxido de Azufre sobre Acido Sulfúrico concentrado se genera óleum, que por lo general se comercializa en soluciones de 10 a 70% de contenido de trióxido de Azufre y que se conocen tambiéncomo Acido Sulfúrico fumante El ácido sulfúrico se encuentra libre en la naturaleza en algunos manantiales de origen volcánico, en que se forma por la oxidación del anhídrido sulfuroso disuelto en sus aguas.
Entre los más notables deben citarse el río Vinagre, de los Andes, que lleva hasta el 1 por 100 de ácido sulfúrico y arrastra al año unas 17.000 toneladas de este producto, y un manantial delPáramo de Ruiz, también en Nueva Granada, que contiene hasta 0,5 por 100 de dicho ácido. Muchos manantiales de Transilvania tienen disueltas cantidades más o menos importantes de ácido sulfúrico, y es notable la especie animal denominada Doleum galea, caracol que vive en Sicilia,cuyo jugo gástrico contiene hasta 4 por 100 de ácido sulfúrico.
El ácido sulfúrico es un compuesto químico muycorrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.
Generalmente se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación conóxidos de nitrógeno en disolución acuosa. Normalmente después se llevan a cabo procesos para conseguir una mayor concentración del ácido. Antiguamente se lo denominaba aceite o espíritu de vitriolo, porque se producía a partir de este mineral.
La molécula presenta una estructura piramidal, con el átomo de azufre en el centro y los cuatro átomos de oxígeno en los vértices. Los dos átomos dehidrógeno están unidos a los átomos de oxígeno no unidos por enlace doble al azufre. Dependiendo de la disolución, estos hidrógenos se pueden disociar. En agua se comporta como un ácido fuerte en su primera disociación, dando el anión hidrogenosulfato, y como un ácido débil en la segunda, dando el anión sulfato.

NOMBRE DEL COMPUESTO:
Compuesto químico inorgánico constituido por hidrógeno, oxígeno yazufre, de fórmula molecular H2SO4 y de nombre vulgar aceite de vitriolo. Es una de las combinaciones químicas inorgánicas de mayor importancia.

fORMULA O Estructura de lewis del H2SO4:
1S = 6 electrones = 6
4O = 4x6 electrones = 24
2H = 2x1 electron = 2
32 electrones = 16 pares de e- 
La cadena principal será:
H-O-S-O-H 

A la que colocaremos dos oxígenos unidos al azufre a dobleenlace. (O=S=O) Colocando a cada oxigeno 2 pares de electrones libres ya tenemos los 16 pares colocados. El tema de cargas formales está bien ya que todos los átomos tienen 0 cargas formales.
Si hablamos de la estructura que tiene diremos que los dos dobles enlaces están en una línea recta o lo que es lo mismo en un ángulo de 180º por tanto el azufre tiene una estructura plano cuadrada, con ángulosde 90º entre O-S-O y ángulos como el del agua (109º) entre H-O-S.
Esta es la única estructura de Lewis estable para el ácido sulfúrico, las demás son hipótesis descartadas. 

TIPOS DE ENLACE:
Enlace Covalente Coordinado
En estos enlaces se unen dos átomos por medio la compartición de un par de electrones, en donde uno de los átomos que se unen aporta el par de enlace.
Ejemplo: El ácido...