acido sulfuroso

Acido sulfuroso
SO2 + H20 ----------> H2SO3

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ACIDO SULFUROSO
El ácido sulfuroso H2SO3, es un ácido mineral, que se forma cuando el dióxido de azufre se disuelve en agua. Es un fuerte agente reductor y se usa para blanquear manchas en materiales dañados por cloro. En la atmósfera, se puede formar cuando el dióxido de azufre se disuelve en las gotas de lluvia,causando lluvia ácida.
Este acido, termina en el sufijo "-oso" por lo cual se da a entender que es un Oxácido y que trabaja con valencia 4. Este acido combinado con un Hidróxido o Base dará como resultado una sal + agua.
Denominación de la IUPAC: Sulfurous acid
Propiedades














Propiedades físicas
Punto de fusión:
-76°C
Punto de ebullición:
-10°C
Es inestable ysolo existe en solución. Es soluble en agua y en alcohol. Es altamente corrosivo y un agente reductor potente.
Se forma en la naturaleza por la combinación del Dióxido de azufre (SO2), generalmente emitido por las grandes fábricas, con el agua existente en la atmósfera. Posteriormente regresa a la tierra formando parte de las llamadas Lluvias Ácidas.
En forma de gas es incoloro, de olor picante.Se licúa a -10°C y se solidifica a –76°C
Sus aplicaciones
Aplicaciones Industriales
Desinfección de locales, aunque su acción no es muy intensa.
Fue utilizado como raticida, aunque fue sustituido por el Ácido Cianhídrico y sus derivados.
Blanqueador.
Aplicaciones Médicas
Antiséptico.
Antipútrido.
Ácido sulfuroso. El dióxido de azufre, SO2, es soluble en agua en proporción de 10,5g. de SO2 en 100 g. de agua a 20° C. La solución resultante tiene carácter á. y contiene el á. sulfuroso, H2SO3. El á. libre es poco estable y no puede aislarse de sus disoluciones acuosas, las cuales desprenden con facilidad SO2     

Información de seguridad
Datos químicos y físicos
Densidad
1.03 g/cm3 (20 °C)
Valor de pH
(H2O, 20 °C) ácido



Indicación de peligroProvoca quemaduras graves en la piel y lesiones oculares graves.





Precaución





Llevar guantes/ prendas/ gafas/ máscara de protección.
EN CASO DE INGESTIÓN: Enjuagarse la boca. NO provocar el vómito.


EN CASO DE exposición o malestar: Llamar inmediatamente a un CENTRO DE INFORMACION TOXICOLOGICA o a un médico. En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata yabundantemente con agua y acúdase a un médico. Úsense indumentaria y guantes adecuados y protección para los ojos/la cara. En caso de accidente o malestar, acúdase inmediatamente al médico (si es posible, muéstresele la etiqueta).


Peligro Nocivo por inhalación. Provoca quemaduras.
Pictograma de Peligro


Clase de almacenamiento
No combustibles, sustancias corrosivas
WGK
contamina ligeramenteel agua
Disposal

Los ácidos inorgánicos y sus anhídridos, según el caso, se diluyen o respectivamente se hidrolizan previamente, añadiéndolos bajo agitación, cuidadosamente, en agua con hielo. Seguidamente se neutraliza con solución de hidróxido sódico (guantes, campana extractora). Antes del vertido en la categoría D controlar el valor del pH con tiras indicadoras universales El ácidosulfúrico fumante (óleum) se gotea cuidadosamente en ácido sulfúrico al 40 %), bajo buena agitación. Tener siempre cantidades suficientes de hielo a mano a efectos de refrigeración exterior. Después de enfriar, el ácido sulfúrico altamente concentrado obtenido se somete, como se indica arriba, a su tratamiento ulterior. Análogamente al ácido sulfúrico fumante (óleum)/ácido sulfúrico pueden gotearseotros anhídridos en sus correspondientes ácidos. Los gases ácidos (p. ej. halogenuros de hidrógeno, cloro, fosgeno, dióxido de azufre) se pueden pasar por una solución de sosa cáustica diluida y después de la neutralización se eliminan en la categoría D.









Usos
Se usa Para blanquear manchas en materiales dañados por cloro. Se puede formar cuando el óxido de azufre (IV) se...