Acido yodhidrico







Ácido yodhídrico







-Matías Abarca
-Sofía Cabrales
-Víctor Céspedes
-Martín Salas
4° C
El yoduro de hidrógeno (HI) es una molécula diatómica, este se encuentra como un gas incoloro bajo condiciones normales. A las soluciones acuosas producidas con yoduro de hidrógeno se les conoce como ácido yodhídrico, éste es un ácido fuerte(un ácido que sedisocia casi por completo en solución acuosa para ganar electrones (donar protones), de acuerdo con la ecuación: HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac) ). Ambos son interconvertibles. El HI es utilizado en la química orgánica e inorgánica como una de las principales fuentes de yodo y como agente reductor.
El yoduro de hidrógeno es un gas incoloro que reacciona con oxígeno para formar agua y yodo. En airehúmedo, este se halla como una niebla (o humo) de ácido yodhídrico. Es excepcionalmente soluble en agua, dando como resultado ácido yodhídrico. Un litro de agua disuelve 425 litros de HI, la solución definitiva tiene sólo cuatro moléculas de agua por molécula de HI.2
El ácido yodhídrico es una mezcla formada con HI. La solución forma un azeótropo (una mezcla líquida de dos o más compuestos químicos quehierven a temperatura constante y que se comportan como si estuviesen formadas por un solo componente.)de ebullición a 127 °C con 57% de HI y 43% de agua. Este ácido es uno de los más fuertes de todos los ácidos de haluro comunes, debido a la alta estabilidad de su base conjugada(Según la Teoría ácido-base de Brønsted-Lowry, base es toda sustancia capaz de aceptar protones, y ácido es aquellacapaz de cederlos. Una consecuencia de lo anterior es que existe la reversiblidad de la transferencia de protones, ya que al ceder un protón, un ácido HA, la parte restante: A-, sería capaz de aceptar este H+, o sea, se comportaría como una base, la cual es conocida como par conjugado.) correspondiente. El ion de yoduro es mucho mayor que los otros haluros comunes, lo que resulta que la carganegativa se disperse en un espacio más grande. Por el contrario, un ion cloruro es mucho menor, por lo cual, su carga negativa está más concentrada, llevando a una mayor interacción entre los protones y los iones de cloruro. Esta débil interacción en el yoduro de hidrógeno facilita la disociación del protón desde el anión, y es la razón por la cual el HI es el ácido más fuerte de los dos.





Eneste trabajo de investigacion tenemos como objetivo conocer el compuesto con profundidad, desarrollarlo como tema y señalar puntos importantes como su producción industrial y su impacto en el medio ambiente.


Los ácidos inorgánicos y sus anhídridos, según el caso, se diluyen o respectivamente se hidrolizan previamente, añadiéndolos bajo agitación, cuidadosamente, en agua con hielo.Seguidamente se neutraliza con solución de hidróxido sódico (art. 105587) (guantes, campana extractora). Antes del vertido en la categoría D controlar el valor del pH con tiras indicadoras universales (art. 109535). El ácido sulfúrico fumante (óleum) se gotea cuidadosamente en ácido sulfúrico al 40 % (art. 109286), bajo buena agitación. Tener siempre cantidades suficientes de hielo a mano a efectos derefrigeración exterior. Después de enfriar, el ácido sulfúrico altamente concentrado obtenido se somete, como se indica arriba, a su tratamiento ulterior. Análogamente al ácido sulfúrico fumante (óleum)/ácido sulfúrico pueden gotearse otros anhídridos en sus correspondientes ácidos. Los gases ácidos (p. ej. halogenuros de hidrógeno, cloro, fosgeno, dióxido de azufre) se pueden pasar por una solución desosa cáustica diluida y después de la neutralización se eliminan en la categoría D.
En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médico.Úsense indumentaria y guantes adecuados y protección para los ojos/la cara.En caso de accidente o malestar, acúdase inmediatamente al médico (si es posible, muéstresele la etiqueta).

Propiedades: Líquido...