acido

INTRODUCCIÓN

La complejometría es una técnica para la determinación analítica directa o indirecta de elementos o compuestos por medición del complejo soluble formado. Cualquier compuesto que forme cuantitativamente un complejo con su ión metálico puede ser usado en complejometría.

Las soluciones de EDTA son especialmente valiosas como titulantes porque este reactivo se combina con los ionesmetálicos independientemente de la carga del catión. Por su habilidad para acomplejar metales, el EDTA tiene un amplio uso como conservador. Las titulaciones con EDTA siempre se llevan a cabo en soluciones que están amortiguadas a un pH conocido para evitar interferencias de otros cationes o para asegurar el buen funcionamiento del indicador.

El CALTRATE es un suplemento de calcio. Aporta encada tableta 600 mg provenientes del carbonato de calcio.

El calcio ejerce una acción esencial para la integridad funcional del sistema nervioso y muscular; es necesario para la función cardiaca y la coagulación sanguínea. Se sabe que las dietas pobres en calcio aumentan la absorción fraccional del ión. Diversos estados fisiológicos y patológicos condicionan demandas aumentadas de calcio:Crecimiento, embarazo y lactancia, senectud, menopausia, síndrome de mala absorción o ingestión inadecuada. Con esto contribuye a la formación y mineralización ósea, siendo esencial para el desarrollo del esqueleto.





OBJETIVO

Determinar la cantidad de calcio contenida en un medicamento a partir de una valoración complejométrica, utilizando EDTA como reactivo complejante.DIAGRAMA DE FLUJO

















RESULTADOS

Vol. EDTA 0.1 M gastado
Vaso
4.8 ml
1
4.9 ml
2
4.8 ml
3


1.- Expresar la reacción de valoración y calcular su valor de Keq y Keq’





Ca2+ + Y CaY2-
Ca2+ + HY3- CaY2- + H+

HY3- H+ + Y4- …………………..10-10.3
Ca2+ + Y4- CaY2-.......................1010.8

Ca2+ + HY3- CaY2- + H+ ………………..100.5Keq=100.5=CaY2-H+Ca2+HY3-

100.5H+=Keq'

Keq=100.51010=1010.5= Keq'

Es cuantitativa
2.- Calcular porcentaje de calcio en la muestra como Ca y como CaCO3 y compararlo % con respecto al marbete. Concluir.

4.8 ml 0.1mmol y1 ml*1 mmol Ca1mmol y*48.08 Ca1 mmol =19.2384 mg Ca

19.2384 mg Ca 1798.5 mg50 mg=692.023 mg Ca

692.023 mg Ca1798.5 mg* 100 =38.47 %Ca

4.8 ml 0.1mmol y1 ml*1 mmolCa1mmol y*100.092 CaCO31 mmol =48.043 mg CaCO3

48.043 mg CaCO3 1798.5 mg50 mg=1728.10 mg CaCO3

1728.10 mg CaC031798.5 mg* 100 =96.08 %CaCO3

El caltrate 600-D contiene:

Carbonato de Calcio 1666.7 mg
equivale a 600 mg de calcio

Colecalciferol 6.2 mg
equivale a 400 de vitamina D3

Excipiente 1 tableta

El marbete establece que una tableta de caltratecontiene 600 mg de calcio y 1666.67 mg CaCO3, experimentalmente hemos obtenido cantidades muy similares. Existe una pequeña diferencia entre las cantidades obtenidas experimentalmente y las reportadas en el marbete, en el caso del calcio hay una diferencia de 92.023 mg y en lo que se refiere al carbonato de calcio la diferencia es de 61.43 mg.

3.- Determinar el contenido de calcio (en mg) en lamuestra pesada y en una tableta.

4.8 ml 0.1mmol y1 ml*1 mmol Ca1mmol y*48.08 Ca1 mmol =19.2384 mg Ca

19.2384 mg Ca 1798.5 mg50 mg=692.023 mg Ca

El peso promedio de una tableta es de 1798.5 mg que contiene 692.023 mg Ca en una tableta.

4.- Trazar la curva teórica pCa = f(mL EDTA) considerando las condiciones experimentales de la práctica. Justificar el uso de este indicador bajo estascondiciones.

Ca2+ + HY3- → CaY2- + H+
Inicio) CoVo
Agrega) CV
A.P.E) CoVo – CV ξ CV
P.E) ξ ξ CoVo=CV
D.P.E) ξ...