Acidobase

Características
2

BASES:

ÁCIDOS:










Tienen sabor agrio.
Son corrosivos para la
piel.
Enrojecen ciertos
colorantes vegetales.
Disuelven sustancias
Atacan a los metales
desprendiendo H2.
Pierden sus
propiedades al
reaccionar con bases.











Tiene sabor amargo.
Suaves al tacto pero
corrosivos con la piel.
Dan color azul a ciertos
colorantes vegetales.
Precipitansustancias
disueltas por ácidos.
Disuelven grasas.
Pierden sus
propiedades al
reaccionar con ácidos.

Definición de Arrhenius
3



Publica en 1887 su teoría de
“disociación iónica”.
iónica”






Hay sustancias (electrolitos) que en
disolución se disocian en cationes y
aniones.

ÁCIDO: Sustancia que en disolución
acuosa disocia cationes H+.
BASE: Sustancia que en disolución
acuosa disocia anionesOH–.

Disociación
4





ÁCIDOS:
AH (en disolución acuosa)  A– + H+
Ejemplos:







HCl (en disolución acuosa)  Cl– + H+
H2SO4 (en disolución acuosa) SO42– + 2 H+

BASES:
BOH (en disolución acuosa)  B
Ejemplo:


+

+ OH–

NaOH (en disolución acuosa)  Na+ + OH–

Neutralización
5








Se produce al reaccionar un ácido con
una base por formación de agua:
H+ + OH– — H2O
El anión quese disoció del ácido y el
catión que se disoció de la base quedan
en disolución inalterados (sal disociada):
NaOH +HCl — H2O + NaCl (Na+ + Cl–)

6

Teoría de Brönsted-Lowry.





ÁCIDOS:
“Sustancia que en disolución cede H+”.
BASES:
“Sustancia que en disolución acepta
H+”.

Par Ácido/base conjugado
7





Siempre que una sustancia se
comporta como ácido (cede H+) hay
otra que se comportacomo base
(captura dichos H+).
Cuando un ácido pierde H+ se
convierte en su “base conjugada” y
+
cuando una base
H+ se
– Hcaptura
convierte
ÁCIDO (HA)
en su “ácido
BASE
conjugado”.
CONJ. (A–)

+ H+

BASE (B)

+ H+
– H+

ÁC. CONJ. (HB+)

8

Ejemplo de par Ácido/base
conjugado
Disociación de un ácido:
 HCl (g) + H O (l)  H O+(ac) + Cl– (ac)
2
3
 En este caso el H O actúa como base y
2
el HCl alperder el H+ se transforma en
Cl– (base conjugada)
Disociación de una base:
 NH (g) + H O (l)
 NH4+ + OH–
3
2
 En este caso el H O actúa como ácido
2
pues cede H+ al NH3 que se transforma
en NH4+ (ácido conjugado)

Teoría de Lewis ()
9

ÁCIDOS:
 “Sustancia que contiene al menos un átomo
capaz de aceptar un par de electrones y
formar un enlace covalente coordinado”.
BASES:
 “Sustancia quecontiene al menos un átomo
capaz de aportar un par de electrones para
formar un enlace covalente coordinado”.

Teoría de Lewis (Ejemplos)
10





HCl (g) + H2O (l)  H3O+(ac) + Cl– (ac)
En este caso el HCl es un ácido porque
contiene un átomo (de H) que al disociarse
y quedar como H+ va a aceptar un par de
electrones del H2O formando un enlace
covalente coordinado (H3O+).
NH3 (g) + H2O (l) NH4+ + OH–
En este caso el NH3 es una base porque
contiene un átomo (de N) capaz de aportar
un par de electrones en la formación del
enlace covalente coordinado (NH 4+).

Teoría de Lewis (cont.)
11







De esta manera, sustancias que no
tienen átomos de hidrógeno, como el
AlCl3 pueden actuar como ácidos:
AlCl3 + :NH3
Cl3Al:NH3
Cl
H
|
|
Cl–Al + : N–H 
|
|
Cl
H

Cl H
|
|
Cl–AlN–H
|
|
Cl H

12Equilibrio de ionización del
agua.







La experiencia demuestra que el agua tiene
una pequeña conductividad eléctrica lo que
indica que está parcialmente disociado en
iones:
2 H2O (l)  H3O+(ac) + OH– (ac)
H3O+ · OH–
Kc = ——————
H2O2
Como H2O es constante por tratarse de un
líquido, llamaremos Kw = Kc · H2O2

Kw  [H 3O  ] × [OH - ]


conocido como “producto iónico del agua”agua

Concepto de pH.
13



El valor de dicho producto iónico del agua es:
KW (25ºC) = 10–14 M2




En el caso del agua pura:
———–
H3O+ = OH– =  10–14 M2 = 10–7 M



Se denomina pH a:



Y para el caso de agua pura,
como H3O+=10–

pH   log [H3 O ]
7 M:
pH = – log 10–7 = 7



Tipos de disoluciones
14



Ácidas: H3O+ > 10–7 M  pH < 7



Básicas: H3O+ < 10–7 M  pH > 7

...