acidos base y electro quimica


Ácidos, bases & electroquímica


Ácidos Bases
¿Qué es un ácido y una base?
Ácido: Sustancia capaz de donar protones y formar una base conjugada.
Base: Sustancia capaz de captar protones y formar un ácido conjugado. También se le conoce como sustancia alcalina.

Ácido1 Base2 Ácido2 Base1

Cloruro es la base conjugada del ácido clorhídrico


Base1Ácido2 Ácido1 Base2
Amonio es el ácido conjugado de amoniaco
¿Qué es la escala de pH?
El pH se define como una medida cuantitativa de la acidez o basicidad de una solución.
El pH se calcula así:

La escala del pH se maneja así:
Solución ácida: pH < 7.00 → [] > 10-7 M
Solución neutra: pH = 7.00 → [] = 10-7 M
Solución básica: pH > 7.00 → [] > 10-7 M
Usos yaplicaciones domésticas e industriales de una sustancia acida y una alcalina
Sustancia Ácida: H2SO4, (ácido sulfúrico)
Uso Doméstico: es un componente importante en muchos tipos de baterías, incluyendo las baterías de coches. La batería genera energía de la reacción entre el plomo y el ácido sulfúrico, los que luego se combinan para producir un compuesto inerte, así como los electrones quegeneran la energía. A medida que la reacción se produce una y otra vez, la batería pierde su carga.
Uso Industrial: se utiliza como medio de reacción en procesos químicos orgánicos y petroquímicos, involucrando reacciones como nitraciones, condensaciones y deshidrataciones. En la industria petroquímica se utiliza para la refinación, alquilación y purificación de destilados de crudo.

SustanciaAlcalina: NH3 (amoniaco)
Uso Doméstico: es una sustancia muy utilizada en productos de limpieza domésticos, por ejemplo en limpiadores de cristales. También se puede comprar amoníaco diluido. 
Uso Industrial: en la minería se utiliza para la extracción y purificación metalúrgica de minerales, tratamiento de chatarra, recocido, soldadura atómica con hidrógeno, industria electrónica, nitruración delacero.
El pH de las sustancias
A continuación se dará el ejemplo de 12 sustancias de uso cotidiano haciendo referencia a su pH.
Jugo gástrico
Jugo de limón
Refresco de cola
Vinagre
Jugo de naranja
Jugo de manzana
Cerveza
Leche
Agua pura
Saliva
Sangre
Agua de mar
Jabón de manos
Amoniaco
Hipoclorito de sodio


Bibliografíahttp://caaeii.cl/wp-content/uploads/2012/05/10.Equilibrio_acido-base_Modo_de_compatibilidad_.pdf
http://pendientedemigracion.ucm.es/info/analitic/Asociencia/pH-Casa.pdf
http://www.ehowenespanol.com/usos-caseros-acido-sulfurico-info_279504/
http://www.cvatocha.com/documentos/quimica/sulfurico.pdf
http://biblioteca.duoc.cl/bdigital/esco/INGENIERIA_PREVENCION/Ficha_quimica_amoniaco.pdf
http://curiosoando.com/es-seguro-limpiar-con-amoniacoElectroquímica
Toda la ciencia de la electricidad, con sus repercusiones tecnológicas, va asociada al descubrimiento y desarrollo de la primera fuente de energía electroquímica de Alessandro Volta. La pila voltaica fue la primera funte capaz de producir grandes cantidades de corriente eléctrica estable y permitió realizar estudios de esta nueva forma de energía. El segundo fue laobtención de aluminio metálico, por electrodeposición, a partir de un fundido que contiene un producto de este metal en la civilización actual ha adquirido tales proporciones, que puede considerarse de importancia parecida a la del acero en la metalurgia práctica.
Pueden enumerarse seis campos básicos de la tecnología y de la vida ordinaria en que la electroquímica desempeña un papel fundamental. Son lossiguientes:
Industria química: La producción de cloro y de hidróxidos alcalinos por electrólisis de una salmuera ha alcanzado tal volumen, que ha originado que estas sustancias encabecen la lista de los productos industriales más importantes. VA en aumento la electrosíntesis de los compuestos orgánicos, por ejemplo, se usan en una dase de la síntesis del nylon.
Metalurgia: Junto al aluminio,...