ACIDOS BASE

Capítulo 9
Cinética y Equilibrio Químico
La “cinética o dinámica química” es el estudio de los mecanismos y de las velocidades de las
reacciones químicas. Desde el punto de vista cinético, una mezcla reaccionante es un sistema
dinámico cuya actividad se mueve en procura de un estado de equilibrio. En la vida práctica, la
velocidad de una reacción es tan importante como la reacción misma.Así, por ejemplo, los automóviles funcionan debido a que la velocidad de combustión de los
hidrocarburos con el oxígeno es suficientemente rápida, a la temperatura de ignición, como para
que exista un flujo permanente de energía que posibilite la marcha del automóvil. Del mismo modo,
la oxidación de los alimentos dentro de nuestro organismo es una reacción lenta y controlada que
posibilita elaprovechamiento de una parte de la energía liberada en la combustión de los
alimentos, pero que al mismo tiempo, permite la disipación gradual del excedente energético hacia
los alrededores.

FIGURA 9.1 EQUILIBRIO QUÍMICO, UN EQUILIBRIO DINÁMICO. FUENTE: IMG.BOL.COM.BR/NOTICIAS/
GNOVA/20010906_03.JPG

Desde el punto de vista de su cinética, una reacción puede ser homogénea si todo el procesoocurre en una sola fase o heterogénea en caso contrario. Para una reacción homogénea del tipo.

A

+

B

C

+

D

La velocidad de la reacción puede definirse en términos de la velocidad con que desaparecen los
reaccionantes A y B, o bien en relación con la velocidad a la que aparecen los productos C y D. En
la mayoría de las reacciones, sucede sin embargo que después de un ciertotiempo de reacción, la
mezcla reaccionante llega a un punto en el cual las sustancias A, B, C y D, alcanzan una
concentración fija que ya no cambia con el tiempo. Cuando se alcanza este punto, se dice que la
reacción ha llegado a su “punto de equilibrio”.
Por otra parte, se ha observado experimentalmente que para unas mismas condiciones de
temperatura y presión, la velocidad de una reacciónes directamente proporcional a la
concentración de los reactivos en la mezcla reaccionante. Así, para la reacción hacia la derecha,
en la que A reacciona con B, se puede escribir que.

VHACIA LA DERECHA

∞

⌠A⌡⌠B⌡

VHACIA LA DERECHA

=

k1⌠A⌡⌠B⌡

En la mayoría de las reacciones, la velocidad inicial es alta, sencillamente porque las
concentraciones iniciales de los reaccionantes Ay B, también lo son. Sin embargo, a medida que
avanza la reacción hacia la derecha, la concentración de los reactivos va disminuyendo y, en
consecuencia la velocidad de la reacción se va haciendo cada vez más lenta.
Pero a medida que van apareciendo en el medio los productos C y D, éstos comienzan a
reaccionar entre sí para formar A y B nuevamente, lentamente al comienzo, pero mucho masrápido después, conforme aumenta su concentración.

VHACIA LA ISQUIERDA

∞

[C] [D]

VHACIA LA ISQUIERDA

=

k2 [C] [D]

De esta forma, se establece un equilibrio dinámico en el cual las concentraciones de A, B, C y D no
cambian con el tiempo, debido a que las velocidades de reacción hacia la derecha y hacia la
izquierda alcanzan un mismo valor.
VHACIA LA DERECHA

=

k1 [A] [B]

=K1

k1 [A] [B]

=

VHACIA LA DERECHA

=

k2 [C] [D]

[A] [B]

K2

k2 [C] [D]

=

=

KEQUILIBRIO

[C] [D]

Obsérvese que tal como se han definido los sistemas en equilibrio, las reacciones químicas en
cualquiera de los dos sentidos ocurren permanentemente. En el punto de equilibrio, las
concentraciones de las especies reaccionantes no cambian, porque el sistema enconjunto
permanece en un estado de “equilibrio dinámico” y no porque se haya alcanzado un punto estático
de no—reacción. Obsérvese también que cuando el valor numérico de las constantes es muy
U

U

grande, es porque el equilibrio de la reacción se encuentra volcado hacia la derecha, e
inversamente.

Punto de Equilibrio
KEQ = Muy Pequeña
Punto de Equilibrio
KEQ = Muy Grande...