Acidos base

UNIVERSIDAD DE LAS AMERICAS IN INSTITUTO DE CIENCIAS NATURALES Coord Sylvia Araya

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EQUILIBRIO ACIDO- BASE Prof Sylvia Araya S Ácido : Sustancia que cede H+ a otra especie. tienen sabor agrio: por ejemplo, el vinagre debe su sabor al ácido acético, los limones y otros frutos cítricos contienen ácido cítrico. ocasionan cambios de color en pigmentos vegetales: por ejemplo, cambian el colordel papel tornasol de azul a rojo. reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos. Las soluciones acuosas de los ácidos conducen la electricidad. Ej HNO3 + H2O Ácido base NO3- + H3O+

Base : Sustancia que acepta H+ de otra espécie tienen sabor amargo al tacto se sienten resbaladizas; por ejemplo los jabones, que contienen bases,muestran esta propiedad. producen cambios de color en pigmentosvegetales; por ejemplo, cambian el color del papel tornasol de rojo a azul. Las soluciones acuosas de los bases conducen la electricidad. . Ej Cl- + H2O HCl + OH-

PARES DE ACIDOS Y BASES CONJUGADAS En un equilibrio acido-base se transfieren protones. Por lo tanto debe existir un especie que lo cede ( ácido ) y una que lo acepta ( base) NH3(ac) Base1 + H2O(l) ácido 2 NH4+ (ac) ácido 1 + OH base 2

Unácido y una base que solo difieren en la presencia o ausencia de un protón, se denomina par acido-base conjugado. Todo ácido tiene asociado a el una base conjugada formada al añadir un proton a la base. OH - base conjugada de H2O

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Toda base tiene asociada a ella un ácido conjugado formado al añadir unprotón a la base. NH4+ ácido conjugado de NH3 NH3 (ac) +H2O (l) NH4+ (ac) + OH base ácido ácido base conjugado conjugada El acido y la base pueden tener carga o ser neutros. Algunas sustancias pueden actuar como ácido en unas situaciones o como bases en otras. Reciben el nombre de anfóteras o anfolitos

Ejemplo: H2O es una base en una reacción con el ácido clorhídrico HCl H2O es un ácido en unareacción con el amoniaco NH3 Cuanto más fuerte sea un ácido, más débil será su base conjugada; y viceversa Ejemplo: HCl es un ácido fuerte luego su base conjugada es una base débil Cl- Esta base jamás podrá aceptar un protón del agua En general los siguientes aniones no aceptan protones del agua: Cl- , I- , Br , NO3- , ClO3- , ClO4-, HSO4- .
-

El H+(ac) es el ácido más fuerte en equilibrio en unadisolucion acuosa. El OH - (ac) es la base más fuerte que puede existir en equilibrio en una disolución acuosa. Cualquier aceptor de protones más fuerte, reaccionará completamente con el agua, quitándole un protón para formar iones OH - (ac) DISOCIACION DEL AGUA Y LA ESCALA DE pH. El agua H2O actúa como donador o como aceptor de un protón. La transferencia de protones entre moléculas de agua se llamaautoionización.

H 2 O + H 2 O ⇔ H 3O + + OH − H 2 O ⇔ H + + OH −
Esta reaccion se efectúa solo en pequeño grado. La cte de equilibrio de la ecuacion de autoionización del agua es la que sigue :

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[ H ] ⋅ [ OH ] K=
+ -

[ H 2 O]

La concentración del agua en las soluciones acuosas suele ser muygrande alrededor de 55M y permanece cte en disoluciones diluidas.

K ⋅ H 2 O = KW = H + ⋅ OH − = 1.0 × 10−14 a 25o C
KW es la cte de equilibrio para la autoionización del agua. Una disolución donde : 1. H + = OH −

[

]

[ ][

]

[ ] [ ] es neutra 2. [ H + ] > [OH − ] es acida 3. [ H + ] < [OH − ] es basica

A medida que aumenta la concentración de uno de ellos disminuye la del otro ysu producto permanece Cte. e igual.

ESCALA DE pH El pH se define como el menos logaritmo en base diez de la concentración de protones.

pH = − log H +

[ ]

entonces [H+] = 10 –pH (antilog) = 10-pH

Este tiene un valor de 7 para una disolución neutra y disminuye a medida que aumenta la concentración de protones. La disolución es ácida si pH < 7 y es básica sí el pH > 7. El pOH se...