acidos, bases debiles


COLEGIO DE LOS SAGRADOS CORAZONES
VALPARAISO – VIÑA DEL MAR

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
Profesora: Silvia Zamora R.
Química


Guía ejercicios
Ácidos y bases débiles
Reacciones redoxÁCIDOS Y BASES DÉBILES
1.-Calcula la concentración del ión hidróxido y el porcentaje de disociación de una solución acuosa de amoníaco (NH3) 0,1 M, si Kb=1,7x10-5

NH3 + H2ONH4+1 + OH-1
R= 1,3x10-3M
1,3%

2.- Calcula la concentración de ión Hidrógeno y el porcentaje de disociación en una disolución de ácido fluorhídrico 0,6M. Ka= 7,2x10-4
R=2,08x10-2M
3,27%

3.- Un alumno preparo una disolución 0,1 M de ácido fórmico CHOOH, midió su pH y este fue de 2,38.
a) Calcula Ka de este ácido
b) Calcula Ka
CHOOHCHOO-1 + H+1

R= 1,75x10-4
4,1%

4.- La Niacina , una vitamina B de fórmula NC5H5COOH 0,02M inicial tiene un pH= 3,26.
a) ¿Cuál es la concentración de iones H+1 R=5,49x10-4
b)¿Cuál el % de disociación? R= 2,7%
c) ¿Ka? R= 1,55x10-5

5.- Calcule el pH de una disolución de HCN 0,2M, si Ka= 4.9x10-10HCN H+1 + CN-1
R:pH= 5

6.- Ka de la niacina es 1,6x10-5.¿Cuál es el pH de una disolución 0,01M?
R pH=3,4

7.- Calcule el % de disociación de HF si Ka= 6,8x10-4 en:a) HF 0,1M R= 8,2%
b) HF 0,01M R= 23%
8.- Calcule la concentración de OH-1 en una solución 0,15M de NH3, si Kb=1,8x10-5
R= 1,6x10-3

9.- Una solución 0,2M de un ácido débil HA, estádisociado en un 9,4% . En base a esta información calcule:
a) concentración de H+1 en el equilibrio R= 0,0188
b) concentración de A-1 en el equilibrio R= 0,0188
c) concentraciónde ácido HA en el equilibrio R= 0,01812
d) Ka R= 1,95x10-3

10.- Una muestra de vinagre tiene un...