Acidos, bases

Investigación de ácidos, básicos y bases
Ácidos
Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad decatión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes definieron independientemente unácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno a otro compuesto denominado base.
Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético(en el vinagre), y el ácido sulfúrico (usado en baterías deautomóvil). Los sistemas ácido/base son diferentes de las reacciones redox en que no hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo dela temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.
Ácidos de Arrhenius
El químico sueco Svante Arrhenius fue el primero en atribuir las propiedades de acidez al hidrógeno en1884. Un ácido de Arrhenius es una sustancia que aumenta la concentración de catión hidronio cuando se disuelve en agua. Esta definición parte del equilibrio de disociación del agua en hidronio ehidróxido.
Ácidos de Brønsted-Lowry
Aunque el concepto de Arrhenius es muy útil para describir muchas reacciones, también está un poco limitado en su alcance. En 1923, los químicos Johannes NicolausBrønsted y Thomas Martin Lowry reconocieron independientemente que las reacciones ácido-base involucran la transferencia de un protón. Un ácido de Brønsted-Lowry es una especie que dona un protón a unabase de Brønsted-Lowry. La teoría ácido-base de Brønsted-Lowry tiene varias ventajas sobre la teoría de Arrhenius.
Ácidos de Lewis
Un tercer concepto fue propuesto por Gilbert N. Lewis, que incluyereacciones con características ácido-base que no involucran una transferencia de protón. Un ácido de Lewis es una especie que acepta un par de electrones de otra especie; en otras palabras, es un...