Acidos bases

Laboratorio Nº5

INDICADORES ÁCIDO BASE

Facultad : Ingeniería Industrial y de sistemas

Escuela : Ingeniería Industrial

Alumna : Sánchez Damián Angélica

Ciclo : II

2010. - II. OBJETIVO:

• Determinación del pH de las soluciones mediante el uso de indicadores ácido-base, así como también de soluciones que se hidrolizan.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO:Definición De pH

La acidez de una solución depende de la concentración de los iones hidrógeno y se caracteriza por el valor del pH, que se define como el logaritmo negativo de base 10 de la concentraciónde H+: pH= - log10 [H+]
La utilidad de la cantidad expresada de esta forma tan compleja fue propuesta por Sorensen en 1909 cuando observó, al estudiar los efectos de la concentración dehidrogeniones en las reacciones bioquímicas, que estas concentraciones eran extremadamente bajas.
En esta expresión puede deducirse que la escala de valores del pH de una solución es opuesta a sus valoresde la acidez; cuanto más alta es la concentración de H+, más bajá es el valor del pH.
Como ya se mencionó, en la mayoría de los líquidos biológicos las concentraciones de H+ son muy bajas. Porejemplo, en la sangre y en el líquido extracelular es de 0,00000004 moles. /L. Una acidemia intensa (pH: 6,8) puede elevar este valor a 0,00000016 mol/L. y una acalemia intensa (pH: 7,8), reducirla hasta0,000000016 mol/L. Como se puede apreciar, éstas son cifras muy pequeñas, difíciles de manejar como tales para comparar resultados. Por otra parte, si se usa el valor de pH y se aprecia que la cifraes de 0,00000004 mol/L, puede sustituirse por pH 7,4, al igual que las concentraciones citadas en el párrafo anterior. El empleo del valor de pH simplifica mucho la expresión de la concentración deiones H+ y hace que su manejo sea mucho más simple.

Indicadores.
Se utilizan para determinar el punto de equivalencia. Los hay de dos tipos:
• Físicos[pic]
• Químicos[pic]
Los...