Acidos Bases

TITULACION DE ACIDOS Y BASES
Gallardo Dávila Jhordat Roger
Matemática
Collahua Padilla Alexis Luigui
Química

RESUMEN
El tema principal del laboratorio fue la reacción entre un ácido y una base, el cual se lleva a cabo por medio de una técnica llamada titulación. EL objetivo fue determinar el contenido de ácido acético presente en el vinagre de marca X que se nos asignó en laboratorio,así también el aprender a preparar soluciones ácidas y básicas. El experimento se realizó en base a la preparación de una solución de NaOH(0,1N) la cual se obtuvo a partir de 0,2 g. NaOH(s) en un volúmen de 50mL de agua, que luego fue estandarizada con ayuda del patrón primario(ftalato potásico); que por último se usó para determinar el contenido de ácido acético presente en el vinagre con ayuda dela técnica de titulación. Los resultados generales fueron la obtención de soluciones de NaOH(0,101N), HCl(0,098N) y 3,36% de ácido acético en el vinagre. Estos resultados se relacionan con el principio de que en el punto de equivalencia, el número de equivalentes del ácido es igual al número de equivalentes de la base y de esta forma se determina las concentraciones y volúmenes deseados. En esteexperimento aprendimos a determinar la concentración de un ácido(HCl) y una base(NaOH) y a partir de estos resultados determinantes el contenido de ácido acético en el vinagre.

INTRODUCCIÓN
Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol y reaccionan con ciertos metales desprendiendohidrogeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un acido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el acido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de Sodio (1).
A pesar de que el saborno es una manera segura de clasificar los ácidos y las bases, probablemente estas familiarizado con el sabor agrio de los ácidos. Por ejemplo, el jugo de limón y el vinagre son soluciones acuosas de ácidos. Por otra parte, las bases tienen sabor amargo.
La estandarización de una disolución nos permite hallar su concentración exacta, si la disolución valorante no se ha preparado a partir de unpatrón primario, su concentración no será exactamente conocida, y por lo tanto, habrá que estandarizarla frente a un patrón primario. Un patrón primario también llamado estándar primario es una sustancia utilizada en química como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización. Usualmente son sólidos que cumplen con las siguientes características:
Tienen composición conocida. Esdecir, se ha de conocer la estructura y elementos que lo componen, lo cual servirá para hacer los cálculos estequiométricos respectivos.
Deben tener elevada pureza. Para una correcta estandarización se debe utilizar un patrón que tenga la mínima cantidad de impurezas que puedan interferir con la titulación. En cualquier caso, más del 98,5% de pureza, preferiblemente un 99,9%.
Debe ser establea temperatura ambiente. No se pueden utilizar sustancias que cambien su composición o estructura por efectos de temperaturas que difieran ligeramente con la temperatura ambiente ya que ese hecho aumentaría el error en las mediciones.
Debe ser posible su secado en estufa. Además de los cambios a temperatura ambiente, también debe soportar temperaturas mayores para que sea posible su secado. Normalmentedebe ser estable a temperaturas mayores que la del punto de ebullición del agua.
No debe absorber gases. No debe reaccionar con los componentes del aire. Ya que este hecho generaría posibles errores por interferencias, así como también degeneración del patrón.
Debe reaccionar rápida y estequiométricamente con el titulante. De esta manera se puede visualizar con mayor exactitud el punto final...