Acidos-Bases

OBJETIVO

Aprender a diferenciar las soluciones ácidas y básicas con el uso de indicadores colorimétricos, además de la manipulación de instrumentos y reactivos para el dominio de la técnica de titulación ácido-base.

INTRODUCCIÓN

TEORÍA DE ARREHENIUS: Fue establecido en 1884 por el Sueco Svante August Arrhenius, se basa en elcomportamiento de las sustancias acuosas.
ÁCIDOS: Es toda sustancia que contiene hidrogeno en su estructura y que en soluciones acuosa libera hidrogeno H+
HNO3 H+AC + NO3 (ac)
BASES: Es toda sustancia que contiene al grupo hidroxilo en su estructura que en solución acuosa libera iones “OH”.
NaOH (Ac) Na+ ac + OH-acMARCO TEÓRICO

Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantos cientos de años que se descubrió por qué estas cosas tenían un sabor ácido. El término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. Aunque hay muchas diferentes definiciones de los ácidos y lasbases, en esta lección introduciremos los fundamentos de la química de los ácidos y las bases.
En el siglo XVII, el escritor irlandés y químico amateur Robert Boyle primero denominó las substancias como ácidos o bases (llamó a las bases alcalis) de acuerdo a las siguientes características:
* Los Ácidos tienen un sabor ácido, corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraída delos líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases.
* Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos.
Aunque Boyle y otros trataron de explicar por qué los ácidos y las bases se comportan de tal manera, la primera definición razonable de los ácidos y las bases no sería propuesta hasta 200 añosdespués.
A finales de 1800, el científico sueco Svante Arrhenius propuso que el agua puede disolver muchos compuestos separándolos en sus iones individuales. Arrhenius sugirió que los ácidos son compuestos que contienen hidrógeno y pueden disolverse en el agua para soltar iones de hidrógeno a la solución. Por ejemplo, el ácido clorhídrico (HCl) se disuelve en el agua de la siguiente manera:

HCl |H2O
| H+(aq) | + | Cl-(aq) |

Arrhenius definió las bases como substancias que se disuelven en el agua para soltar iones de hidróxido (OH-) a la solución. Por ejemplo, una base típica de acuerdo a la definición de Arrhenius es el hidróxido de sodio (NaOH):
NaOH | H2O
| Na+(aq) | + | OH-(aq) |
| | | | |
La definición de los ácidos y las bases de Arrhenius explicaun sinnúmero de cosas. Porque todos los ácidos sueltan H+ y la solución definición de Arrhenius también explica la observación de Boyle que los ácidos y las bases se neutralizan entre ellos. Esta idea, que una base puede debilitar un ácido, y vice versa, es llamada neutralización.

* LA NEUTRALIZACIÓN
Tal como puede ver arriba, los ácidos sueltan H+ en la solución y las bases sueltan OH-. Sifuésemos a mezclar un ácido y una base, el ión H+ se combinaría con el ión OH- ion para crear la molécula H2O, o simplemente agua:
H+(aq) | + | OH-(aq) | | H2O |
La reacción neutralizante de un ácido con una base siempre producirá agua y sal, tal como se muestra abajo:
Ácido | | Base | | Agua | | Sal |
HCl | + | NaOH | | H2O | + | NaCl |
HBr | + | KOH | | H2O | + | KBr |
|| | | | | |
Aunque Arrhenius ayudó a explicar los fundamentos de la química sobre ácidos y bases, lastimosamente sus teorías tenían límites. Por ejemplo, la definición de Arrhenius no explica por qué algunas substancias como la levadura común (NaHCO3) puede actuar como una base, a pesar de que no contenga iones de hidrógeno.

En 1923, el científico danés Johannes Brønsted y el inglés...