acidos bases


ACIDOS – BASES: Según Lewis, aceptación/donación de electrones. Según Arrhenius, liberación de H+/OH – [D.A]. Según Bronsted, donación/aceptación protones.
TITULACIÓN: Técnica o avancecuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como acido base, neutralizándolo con una base o ácido de concentraciónconocida.
PUNTO DE EQUIVALENCIA: Definimos como punto de equivalencia de una reacción acido-base el pH correspondiente al punto en el cual el número de equivalentes del ácido es igual al de la base.
Unácido fuerte reacciona con una base fuerte para formar una disolución neutra (pH =7).
Un ácido fuerte reacciona con una base débil para formar una disolución acida. (pH < 7).
Un ácido débilreacciona con una base fuerte para formar formar una disolución básica. (pH >7).
SUSTANCIA INDICADORA: Son colorantes cuyo color cambia según estén en contacto con un ácido o con una base. Lavariación de color se denomina viraje, para esto el indicador debe cambiar su estructura química al perder o aceptar protón.
Con esto concluimos que Existen muchas formas de calcular el PH de unasustancia: el papel tornasol,  los indicadores de PH, los metro de PH, etc. Conocerlos todos estos métodos, nos proporciona herramientas para poder realizar mediciones en investigaciones futuras.

Unasustancia con un PH menor a 7 es ácido: cuanto más se acerque al cero es más ácido. Por el contrario, un PH mayor a 7, es considerado como básico. La acidez de una sustancia se debe a la capacidad deesta de liberar protones al medio. 

Al generar disoluciones de una misma solución, pudimos observar que: cuanto menor es la concentración del reactivo original, el PH disminuye (es menosbásico o menos ácido). 
Al generar disoluciones de una misma solución, pudimos observar que: cuanto menor es la concentración del reactivo original, el PH disminuye (es menos básico o menos ácido). ...