Acidos Bases
Páginas: 2 (281 palabras)
Publicado: 2 de marzo de 2015
Ácidos y bases
¿Qué son los ácidos?
Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve enagua, produce una solución conuna actividad de catión hidronio mayor que el agua pura.
Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos),el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimashay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir como sustanciaspuras o en solución.
¿Qué son las bases?
Una base o álcali es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación es cualquier sustancia que endisolución acuosa aporta iones OH al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico.
Características de los ácidos y bases
Una de las característicasprincipales de los ácidos es su sabor agrio, en una disolución acuosa tiene un pH menor a 7. Los ácidos pueden ser inorgánicos que no tiene carbono como uno de sus elementos uorgánicos, si el carbono forma parte de su molécula.
Ejemplos de ácidos
Acido nítrico HNO3
Acido clorhídrico HCL
Acido Fosforico H3PO3
Acido cítrico C6H8O7
Acidosulfúrico H2So4
Acido acético CH4O2
Las características de las bases por su sambor amargo, conduce la electricidad en disoluciones acuosas y cambia el color del papel tornasol aazul.
Ejemplos de bases
Hidróxido de sodio NaOH
Hidróxido de potasio KOH
Hidróxido de magnesio Mg (OH)2
Hidróxido de aluminio A (OH)3
Hidroxido de calcio Ca (OH)2
¿Qué son los ácidos?
Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve enagua, produce una solución conuna actividad de catión hidronio mayor que el agua pura.
Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos),el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimashay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir como sustanciaspuras o en solución.
¿Qué son las bases?
Una base o álcali es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación es cualquier sustancia que endisolución acuosa aporta iones OH al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico.
Características de los ácidos y bases
Una de las característicasprincipales de los ácidos es su sabor agrio, en una disolución acuosa tiene un pH menor a 7. Los ácidos pueden ser inorgánicos que no tiene carbono como uno de sus elementos uorgánicos, si el carbono forma parte de su molécula.
Ejemplos de ácidos
Acido nítrico HNO3
Acido clorhídrico HCL
Acido Fosforico H3PO3
Acido cítrico C6H8O7
Acidosulfúrico H2So4
Acido acético CH4O2
Las características de las bases por su sambor amargo, conduce la electricidad en disoluciones acuosas y cambia el color del papel tornasol aazul.
Ejemplos de bases
Hidróxido de sodio NaOH
Hidróxido de potasio KOH
Hidróxido de magnesio Mg (OH)2
Hidróxido de aluminio A (OH)3
Hidroxido de calcio Ca (OH)2
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