acidos bases

Ácidos bases y sales
Martha Marín Pérez

Características
Ácidos
 Sabor agrio.
 Corrosivos para la piel.
 Tiñen de rojo tornasol

Bases
 Sabor amargo.
 Suaves al tacto, corrosivos

 Disuelvensustancias



 Atacan a los metales



desprendiendo H2.
 Pierden sus propiedades al
reaccionar con bases.




con la piel.
Tiñen de azul tornasol.
Precipitan sustancias
disueltas por ácidos.Disuelven grasas.
Pierden sus propiedades al
reaccionar con ácidos.

Arrhenius
En agua se
disocian los
ácidos y las
bases, es decir
se ionizan

 ÁCIDO: SUSTANCIA QUE PRODUCE

IONES H+ EN DISOLUCIÓNACUOSA
 BASE: SUSTANCIA QUE PRODUCE

IONES OH- EN DISOLUCIÓN
ACUOSA

Disociación
ÁCIDOS:
 AH

(en disolución acuosa)  A– + H+

 Ejemplos:
 HCl (en disolución acuosa)  Cl– + H+
 H2SO4 (endisolución acuosa) SO42– + 2 H+

BASES:
 BOH

(en disolución acuosa)  B + + OH–

 Ejemplo:
 NaOH (en disolución acuosa)  Na+ + OH–

Reacción Neutralización
La reacción de un ácido con una base forma unasal y
agua.
El anión que se disoció del ácido y el catión que se
disoció de la base quedan en disolución inalterados (sal
disociada).
NaOH + HCl
NaCl + H2O
Na++ ClH+ + OH–

NaCl
H2O

Identificaciónde los ácidos-bases
Ácidos
 Grupo químico responsable de la acidez: H+
 Una solución es ácida cuando [H+] > [OH-]
Bases
 Grupo químico responsable de la basicidad: OH Una solución es básica cuando[H+] < [OH-]
 Una solución es neutra cuando [H+] = [OH-]

2 H2O (l)

H3O+(ac) + OH– (ac)

H3O+ · OH–
Kc = ——————
H2O2

Como H2O es constante por tratarse de un líquido,
llamaremos Kw = Kc· H2O2
Kw  [H3O  ]×[OH - ]

conocido como ―producto iónico del agua‖

Concepto de pH
 El valor de dicho producto iónico del agua es:

KW (25ºC) = 10–14 M
 En el caso del agua pura:


H3O+ =OH– = 10–7 M
 Se denomina pH a:
pH   log [H3O  ]
 Para el caso de agua pura, como H3O+=10–7 M:


pH = – log 10–7 = 7

Tipos de disoluciones
Una disolución es ácida cuando [H+] > [OH-] es...