Acidos Carboxilicos

QUIMICA I:

1 Estructura atomica y propiedades periodicas 1.1 Teoria atomica moderna y configuracion electronica 1.1.1 Introduccion a la teoria atomica moderna principios de: cuantizacion de Bohr, dualidad onda particula De Broglie , de incertidumbre de Heissenberg y ecuacion de onda de Schrodinger 1.1.2 Descripcion de los numeros cuanticos: significado, valores, niveles de energia, subnivelesy orbitales 1.1.3 Principios de construccion: de exclusion de Pauli, de Aufbau o de construccion de maxima multiplicidad de Hund, reglas de Madelung 1.1.4 Configuraciones electronicas de atomos o de iones de elementos representativos, caracter diamagnetico y paramagnetico 1.2 Características de la clasificacion periodica actual de los elementos quimicos 1.3 Carga nuclear efectiva Zef, constante deacoplamiento y reglas de Slater 1.4 Propiedades atomicas y su variacion periodica: radio atomico y radio ionico, potencial o energia de ionizacion, afinidad electronica o electronegatividad y numero de oxidacion 1.5 Aplicaciones e impacto ambiental de algunos elementos representativos 2 Enlace, estructura y propiedades en compuestos químicos 2.1 Concepto y clasificacion de enlace quimico 2.2Estructura de Lewis y Regla del inorganicos Octeto 2.3 Enlace ionico 2.3.1 Requisitos para la formacion del enlace ionico 2.3.2 Estructura de la red cristalina

2.3.3 Ciclo de Born Haber 2.3.4 Propiedades de los compuestos ionicos 2.4 Teorias para explicar el enlace covalente 2.4.1 Modelo del par de electrones compartidos de Lewis 2.4.2 Teoria de la Repulsion de Pares de Electrones en la Capa deValencia Rpecv: geometrias electronica y molecular 2.4.3 Teoria del Enlace de Valencia Ev: hibridacion de orbitales, formacion representacion y caracteristicas de los orbitales 2 3 3 hibridos: sp, sp , sp , sp d,3 2 2 3 sp d , dsp , sd ]] 2.4.4 Teoria del Orbital Molecular TOM: orbitales moleculares de enlace y antienlace 2.4.5 Caracteristicas del enlace covalente: longitud de enlace polaridad yenergia de enlace 2.5 Teorias para explicar el enlace metalico 2.5.1 Teoria del mar de electrones deslocalizados 2.5.2 Teoria de bandas 2.5.3 Clasificacion de los solidos en base a su conductividad electrica: aislante conductor semiconductor 2.5.4 Importancia y aplicaciones de los semiconductores y las aleaciones 2.6 Enlace en compuestos de coordinacion 2.7 Tipos de fuerza intermoleculares ypropiedades fisicas 2.7.1 Van der Waals 2.7.2 Electrostaticas 2.7.3 Puente de Hidrogeno 2.7.4 Influencia de las fuerzas intermoleculares en las propiedades fisicas Teoría cinético molecular y

de los estados de agregacion de la materia (gases, líquidos y sólidos 3 Estequiometria 3.1 Clasificacion y balanceo de reacciones quimicas 3.1.1 Reacciones de combinacion 3.1.2 Reacciones de descomposicion 3.1.3Reacciones de sustitucion o desplazamiento 3.1.4 Reacciones de doble desplazamiento o metatesis 3.1.5 Reacciones de neutralizacion 3.1.6 Reacciones de oxido reduccion 3.1.7 Balanceo por el metodo del numero de oxidacion 3.1.8 Balanceo por el metodo del ion electron o semireaccion 3.2 Reacciones quimicas de importancia 3.2.1 Reacciones quimicas de importancia Industrial 3.2.2 Reacciones quimicas deimportancia Ambiental 3.3 Concepto de estequiometria y calculos estequiometricos con ecuaciones quimicas 3.3.1 Reactivo limitante 3.3.2 Reactivo en exceso 3.3.3 Rendimiento teorico rendimiento real porcentaje de rendimiento 3.4 Soluciones 3.4.1 Componentes o partes de una solucion y diferenciacion entre solucion suspension y dispersion coloidal

3.4.2 Calculos de concentracion de soluciones3.4.2.1 Calculos de concentracion de soluciones Unidades fisicas 3.4.2.2 Calculos de concentracion de soluciones Unidades quimicas 3.4.3 Calculos de concentracion en dilucion de soluciones e interconversion de unidades 4 Introduccion al equilibrio quimico 4.1 Concepto de equilibrio quimico 4.2 Constante de equilibrio en terminos de concentracion 4.2.1 Deduccion de la K 4.2.2 Principio de Le...