ACIDOS CITRICO

PRACTICA Nº 07
DETERMINACIÓN DE ACIDO CÍTRICO EN LAS FRUTAS
1. CAPACIDADES:
1.1. Determinar los mg de acido cítrico por kg de muestra en la fruta.
1.2. Determinar los mg de acido cítrico porlitro de jugo en la fruta.

2. FUNDAMENTO TEÓRICO:
2.1. TITULACIÓN ACIDO – BASE
Es un método volumétrico que se utiliza para determinar la concentración de una muestra acida o básica. Consiste enmedir el volumen necesario de una solución de concentración conocida (agente titulante), equivalente a un volumen determinado de una muestra de concentración desconocida.
La titulación se realizacolocando en un Matraz Erlenmeyer un volumen determinado de muestra más una pequeña cantidad de indicador; y en una bureta el agente titulante, el cual se deja caer lentamente dentro del MatrazErlenmeyer hasta que ocurra el cambio de color.

2.2. PUNTO DE EQUIVALENCIA
Cuando cantidades equivalentes de acido y base reaccionan; se cumple la siguiente igualdad:
Equiv. Acido =Equiv. Base

2.3. PUNTO FINAL
El punto final es la precepción del operador del punto equivalencia. Para la detección del punto final se suele emplear un indicador (fenolftaleína, anaranjado demetilo, etc.) que cambia de color de acuerdo al medio acido o básico.

2.4. ACIDO CÍTRICO
Las frutas cítricas son diferentes en su contenido de acidez. El acido cítrico es el responsable para elgusto acido de las frutas cítricas, es un acido poliprotico, con tres hidrógenos ionizables, que pueden ser neutralizados por una base fuerte.










PROPIEDADES FÍSICAS DEL ACIDO CÍTRICOFormula C6H8O7
Peso molecular 192,12g/mol
Solubilidad en agua Miscible
Punto de ebullición 175ºC
Densidad 1,66g/mol
Nombre Acido -3-carboxi-3-hidroxipentanodioico
Punto fusión -74,35ºC

La ecuación química que representa el proceso es:

CH2-COOH CH2-COONa

HO-C-COOH + 3 NaOH HO-C-COONa + 3 H2O

CH2-COOH...