acidos estilendiaminotetracetico

INTRODUCCIÓN

El EDTA ( ácido etilendiaminotetracético ) forma complejos estables con la mayoría de los cationes metálicos, por tener en la molécula seis posiciones disponibles para los enlacesde coordinación, en una relación 1:1, sin tener en cuenta la carga del catión, por esta razón es utilizado en los análisis volumétricos.
Esta valoración se puede realizar de forma directa, para losiones metálicos que reaccionan rápidamente con EDTA y en reacciones para las que existe un método de detección del punto final. Y por retroceso para analizar cationes que forman complejos muy establescon el EDTA y para los cuales no se dispone de un indicador adecuado para la detección del punto final.
En la práctica realizamos valoración directa para determinar Calcio y Magnesio y por retrocesopara determinar Aluminio.


3. En las valoraciones por retroceso con EDTA, la cual utilizamos para determinar el aluminio, se añade en exceso y medida exactamente solución estándar de EDTA a lasolución del analito; luego el exceso se valora con solución estándar de otro catión, generalmente de Mg2+ o de Zn2+, que forme con el EDTA un complejo menos estable. Se emplea este método cuando lareacción entre el EDTA y el analito es muy lenta o cuando no existe un indicador adecuado para la observación de punto final. (1)
4. Los iones Ca2+ y Mg2+ necesitan de un medio alcalino para servalorados con EDTA; solo a valores pH mayores de 10, Y4- se convierte en el componente predominante de una solución de EDTA. Esto para asegurar una reacción rápida y completa con los cationes metálicos ypara detectar el punto final gracias al indicador, el cual fue negro de eriocromo T indicador de iones metálicos. Los complejos del metal con el negro de eriocromo T son, generalmente, rojos. Senecesita un pH de 7 (o más) para que predomine el colorante no complejado de color azul. (2)

Bibliografia
1. GRANADOS, Ángel; RAMÍREZ, José. Fundamentos de Química Analítica, 1a ed. Medellín,...