acidos fuertes y debiles

VICERRECTORÍA
ACADÉMICA
INSTITUTO DE CIENCIAS
NATURALES

ÁCIDOS FUERTES Y DÉBILES
Un ácido fuerte es aquel que se considera totalmente disociado, aportando iones H+ al
medio
Un ácido débil esaquel que no está totalmente disociado, permaneciendo una
cantidad significativa del acido sin disociar, mientras que la restante otra cantidad se
disocia aportando iones H+ al medio. De este modo,se forma un equilibrio acido-base de
la siguiente forma
HA(ac) ↔ H+(ac) + A-(ac)
En donde las concentraciones de reactivos y productos se relacionan mediante la
constante de acides Ka, y cuyaexpresión es:
Ka

=

[H+][ A-]
[HA]

Cuanto mayor es el valor de Ka, mas se favorece la disociación y por tanto la formación
de iones H+ en el medio, obteniéndose un valor mas bajo del pH de lasolución (mientras
mas alta la concentración de H+, mas bajo es su valor de pH).
RECORDAR QUE:
 Mientras mas alta la concentración de H+, más bajo el valor de pH
 Mientras mas alto el valor deKa, más alta la concentración de H +, y por tanto, mas
bajo el valor de pH
 Mientras mas bajo el valor de pKa, mas alto el valor de Ka, y por tanto, mas alta la
concentración de H+, y por tanto,mas bajo el valor de pH

Prof.: Gerardo Neira, Sede Concepción, Campus El Boldal

pH disminuye

pKa
0,77
2,85
3,17
3,35
3,74
4,19
4,74
4,89
9,31

[H+] aumenta

Constante Ka
0,17
1,4x 10-3
6,7 x 10-4
4,5 x 10-4
1,8 x 10-4
6,4 x 10-5
1,8 x 10-5
1,3 x 10-5
4,9 x 10-10

Valor de pKa aumenta

Acido
Acido yódico
Acido cloroacético
Acido fluorhídrico
Acido nitrosoAcido fórmico
Acido benzoico
Acido acético
Acido propiónico
Acido cianhídrico

Valor de Ka aumenta

Todo lo anterior se resume en el siguiente esquema ejemplo:

VICERRECTORÍA
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BASES FUERTES Y DÉBILES
Una base fuerte es aquella que se considera totalmente disociada, aportando iones OHal medio
Una base débil es aquella que no está totalmente...