acidos fuertes y debiles

ACIDOS FUERTES Y DEBILESCARACTERISTICAS YPROPIEDADES· Tienen sabor agrio.· Son corrosivos para la piel.· Enrojecen ciertos colorantes vegetales.· Disuelven sustancias· Atacan a los metales desprendiendo H2.· Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.ACIDOS FUERTESUn ácido fuerte es uno que se disocia completamente en agua; en otras palabras, un molde un ácido fuerte HA se disuelve en agua produciendo un mol deH+ y un mol de subase conjugada, A-, y nada del ácido pro tonado HAEl ácido debe ser más fuerte en solución acuosa que el ión hidronioÁcidos fuertes son ácidos con una pKa < -1,74En solución acuosaen condiciones normales de presión y temperatura, la concentraciónde iones hidronio es igual a la concentración de ácido fuerte introducido en la soluciónEn cuanto a electronegatividad a mayor EN deuna base conjugada en el mismoperiodo, más acidez.Cuando aumenta el radio atómico, la acidez también aumentaCuanto más positivamente está cargada una especie es más ácidaACIDOS DEBILESUn ácido débil esaquel ácido que no está totalmente disociado en una disoluciónacuosa. Aporta iones H + al medio, pero también es capaz de aceptarlosEn una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sindisociar,mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos H + y negativos A −,Cuanto mayor es el valor de K 
a
, más se favorece la formación de iones H
+
, y más bajoes elphde ladisoluciónLa K 
a
de los ácidos débiles varía entre 1,80×10
-16
y 55,50


Ácido fuerte
Un ácido fuerte es un ácido que se disocia casi por completo en solución acuosa para ganar electrones(donar protones), de acuerdo con la ecuación:
HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)
Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la denominación de "ácido fuerte" se refiere sólo a la disociación delprimer protón
H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4-(aq)
Más precisamente, el ácido debe ser más fuerte en solución acuosa que el ion hidronio, así ácidos fuertes son ácidos con una pKa <...