acidos fuertes


ACIDOS FUERTES Y DEBILESCARACTERISTICAS Y PROPIEDADES· Tienen sabor agrio.· Son corrosivos para la piel.· Enrojecen ciertos colorantes vegetales.· Disuelven sustancias· Atacan a los metales desprendiendo H2.· Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.ACIDOS FUERTESUn ácido fuerte es uno que se disocia completamente en agua; en otras palabras, un molde un ácido fuerte HA se disuelve enagua produciendo un mol de H+ y un mol de subase conjugada, A-, y nada del ácido pro tonado HAEl ácido debe ser más fuerte en solución acuosa que el ión hidronioÁcidos fuertes son ácidos con una pKa < -1,74En solución acuosa en condiciones normales de presión y temperatura, la concentraciónde iones hidronio es igual a la concentración de ácido fuerte introducido en la soluciónEn cuanto aelectronegatividad a mayor EN de una base conjugada en el mismoperiodo, más acidez.Cuando aumenta el radio atómico, la acidez también aumentaCuanto más positivamente está cargada una especie es más ácida ACIDOS DEBILESUn ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disoluciónacuosa. Aporta iones H + al medio, pero también es capaz de aceptarlosEn una disolución acuosa una cantidadsignificativa de HA permanece sin disociar,mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos H + y negativos A −,Cuanto mayor es el valor de K 
a
, más se favorece la formación de iones H
+
, y más bajoes elphde la disoluciónLa K 
a
de los ácidos débiles varía entre 1,80×10
-16
y 55,50











BASE
Publicado por Mónica González

Antes de explicar el concepto debase fuerte, tenemos que definir a qué se le llama base: Se denomina base a toda sustancia que cuando es disuelta en agua aporta iones OH- al medio, por ejemplo, el hidróxido de sodio NaOH:
NaOH == > OH- + Na+
Los términos  base y de ácido son opuestos. Para medir la  basicidad de una sustancia en medio acuoso se usa el concepto de pOH, que sumado al pH, el resultado es 14. Por esta razón seutiliza con frecuencia el pH tanto para ácidos como para bases. Si el pH de una sustancia se encuentra por encima de 7, entonces se considera que es básica.
Según la teoría de Brönsted y Lowry, de bases y ácidos, que se dio a conocimiento en el año de 1923, una base es toda aquella sustancia que es capaz de recibir un protón (H+). Esta definición incluye a la anterior, si el NaOH se disocia en agualiberando iones OH-, éstos son capaces de aceptar un protón, y actúan como base.
Según Lewis, una base es aquella sustancia capaz de ceder dos electrones (un par). Volvemos al ejemplo del ión OH-, que tiene un par de electrones libres, por lo tanto, está incluido también en esta definición de base, así como también lo están algunas moléculas como NH3 (amoníaco) y el agua.
Las bases incluidas enlas definiciones de Arrhenius y  Bronsted y Lowry, son a su vez bases de Lewis.
KOH, NaOH, Al(OH)3, serían algunos ejemplos de bases de Arrhenius.
S2-, NH3, HS-, podrían ser algunos buenos ejemplos de base de Brönsted y Lowry.
Concepto de base fuerte.
Se le llama base fuerte a aquella que se disocia de forma completa cuando se disuelve en agua, aportando la máxima cantidad de iones OH-posibles, en condiciones de temperatura y presión constantes. La disociación de bases fuertes hidroxílicas puede representarse de la siguiente manera:

La disociación de bases no hidroxílicas se podría representar como se observa a continuación:


Algunos ejemplos de bases fuertes son los siguientes:
Hidróxido de sodio
NaOH
Hidróxido de potasio
KOH
Hidróxido de bario
Ba(OH)2
Hidróxido decesio
CsOH
Hidróxido de calcio (también llamada cal apagada)
Ca(OH)2
Hidróxido de litio
LiOH
Las bases fuertes hidroxílicas son las más conocidas, pero también existen las no hidroxílicas, a continuación tenemos algunos ejemplos de las mismas:
Amiduro de sodio
NaNH2
Hidruro de sodio
NaH
LDA (diisopropilamida de litio)
C6H14LiN
En contraposición al concepto de base fuerte, tenemos la...