Acidos Hidraxidos

UNIVERSIDAD REGIONAL AUTÓNOMA DE LOS ANDES 
“UNIANDES” 
FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS 
  
CARRERA: MEDICINA 
  

Docente: ​
Ing. Erika 
Sánchez 

Fecha: ​
29/10/2015 

Semestre: ​
Propedéutico 
“D” Integrantes: 
 ​
Verónica Barreno 
Josselin Padilla 

Asignatura: ​
Química 

Parcial: ​
I 

  
Tema: Formación de Ácidos Oxácidos 
 
OXACIDOS 
Formación de Oxácidos 
 
Los  oxácidos  se  obtienen por  reacción  de  un  óxido  ácido  con  el  agua.  Son  compuestos 
ternarios que tienen la siguiente fórmula general: 
  
HxNOy  siendo  N  un  no  metal.  La  cantidad  de  hidrógeno  y  oxígeno depende  del número de 
oxidación del no metal por cuanto la suma total debe ser 0. 
  
En el caso del ácido sulfúrico se tiene: 2 (+1) + 6 + 4. (­2) = 0 
  
Es  decir  que  el  azufre  actúa  con  el mayor  número  de  oxidación  (6).  El  hidrógeno  acá  tiene 
+1  y el oxígeno ­2. 
  
Reacción de formación: 
  
SO3 + H2O ­­­­­­­­­­­­­­­ H2SO4 
  
Nomenclatura Tradicional:  
 
Asigna  la terminación  oso   al  menor  número  de  oxidación  e  ico al mayor.  Si es necesario se 
utilizan los prefijos hipo y per. Esta nomenclatura sigue estando ampliamente difundida. 
 
Ejemplo: HClO  ácido hipocloroso 

Se  nombran  ácido ­­­  prefijo que indica cantidad de oxígeno y el no metal con la terminación 
­­­­ ico  ( ). Colocando entre paréntesis el número de oxidación del no metal. 
Ejemplo: HClO2  ácido dioxoclórico (III) 
 
Nomenclatura Sistemática 
 
Se  indica  la  cantidad  de  oxígenos  con  el  prefijo  correspondiente  ­­­  oxo  seguido  del  no metal con la terminación  ­­­ ato de hidrógeno. 
Ejemplo: 
H2SO4 tetraoxosulfato de dihidrógeno o tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno (LÓPEZ, 2009) 
 
Ejemplos de oxácidos 
 Compuestos        N. Tradicional            N. Stock                    N. Sistemática 
 
H2 SO3 
Ácido sulfuroso 
Sulfato(IV) de hidrógeno    Trioxosulfato de hidrógeno 
 
H2 SO4 
Ác. sulfúrico 
   Sulfato(VI) de hidrógeno  Tetraoxosulfato de 
hidrógeno 
 ...