acidos organicos

ÁCIDOS ORGÁNICOS
Los ácidos orgánicos son un grupo de sustancias generalmente no se disuelven en agua sino en disolventes orgánicos. Reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Aunque en su molécula existen varios hidrógenos, solo son capaces de ceder los que se encuentran unidos en un grupo OH (del carboxilo R-COOH, del sulfónico R-SO3 H o de los fenoles  R- OH). A continuación sedescriben algunos pares ácido-base:
En la tabla que sigue aparecen algunos ácidos y bases corrientes:


Los ácidos orgánicos son compuestos oxigenados derivados de los hidrocarburos que se forman al sustituir en un carbono primario dos hidrógenos por un oxigeno que se une al carbono mediante un doble enlace, y el tercer hidrogeno por un grupo (OH) que se une mediante un enlace simple, el grupoformado por esta sustitución, que como hemos dicho se sitúa siempre en un extremo de la cadena y reciben el nombre de carboxilo y su fórmula es:



CLASIFICACIÓN



Según el número de grupos carboxilo, los ácidos orgánicos se clasifican en: monocarboxilicos, dicarboxilicos y tricarboxilicos.










CARACTERISTICAS


Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc).
En disoluciónacuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol

Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases

Producen efervescencia con el carbonato de calcio (mármol)
Reaccionan con algunos metales (como el cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógeno

Neutralizan la acción de las bases
En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellos, al mismo tiempo una descomposiciónquímica

Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos (son corrosivos para la piel)
Enrojecen ciertos colorantes vegetales
Disuelven sustancias
Pierden sus propiedades al reaccionar con bases








NOMENCLATURA
I. Nomenclatura común.
Reciben el nombre que por diferentes razones se les dio antes de establecerse nomenclaturas convencionales.
Cuando hay sustituyentes, seutilizan letras griegas para designar los carbones, partiendo del carbono más próximo al carboxilo:
II. Nomenclatura IUPAC
Se escribe la palabra acido y luego el hidrocarburo de igual # de carbones con la terminación "oico"
Cuando hay sustituyentes o enlace múltiple, se numera la cadena dando el # 1 al carbono del carboxilo.
Para ácidos aromáticos, se toma como base al acido benzoico ynaftoico.










MÁS EJEMPLOS




DETERMINACION DEL CARÁCTER DEL ACIDO
Los químicos usan el pH para indicar de forma precisa la acidez o basicidad de una sustancia. Normalmente oscila entre los valores de 0 (más ácido) y 14 (más básico). En la tabla siguiente aparece el valor del pH para algunas sustancias comunes.
Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de unmedio. Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por laprotonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, ode una disolución incolora, a una coloreada.
Los más conocidos son el naranja de metilo, que vira en el intervalo de pH 3,1 - 4,4, de color rojo a naranja, y la fenolftaleína, que vira desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados / violetas. Además se pueden usar indicadores caseros como la disolución resultante de hervir con aguacol lombarda (repollo colorado), pétalos de rosa roja, raíces de cúrcuma a partir de las cuales se obtiene curcumina, y otros(entre los cuales podemos destacar a la col morada y la piel de ciruela, que son usadas por algunas culturas indígenas).




¿QUE ES UN INDICADOR?
    Los indicadores son colorantes orgánicos, que cambian de color según estén en presencia de una sustancia ácida, o básica....