acidos poliproticos
Páginas: 4 (982 palabras)
Publicado: 30 de agosto de 2014
VALORACIÓN DE UN ACIDO POLIPRÓTICO
1Estudiantes Química Básica II-03, profesor
Bogotá D. C., 9 octubre 2013
RESUMEN:
ABSTRACT:
PALABRAS CLAVE: Valoración, indicadores acido-base,ácido poliprótico, pH-metro.
KEY WORDS: Rating, acid base indicators , polyprotic acid, pH-meter.
1.-INTRODUCCIÓN:
El propósito en la práctica se plantío??? a partir de unavaloración de un ácido poliprotico con el uso de indicadores acido-base y el empleo del pH-metro en el que se determinaba más de dos puntos de equivalencia.
1.1 Ácido proliprótico: Se caracterizanprincipalmente por ionizar más de un hidrogeno, y la capacidad que posee para ceder protones en reacciones acido-base, a medida que ocurre una disociación se va viendo un grado de dificultad para donarprotones y la constante de ionización va disminuyendo.
Un ejemplo es la disociación de ácido sulfúrico:
H3PO4 (ac)+H20(l) H3O+(ac) + H2PO4(ac) -(1)
K1=[H3O +][H3PO4-]/[H3PO4]=1.5*10-3
H2PO4-(ax)+H2O (l)H3O (ac)+HPO4 (ac)
(2)
K2=[H3O+][HPO42-]/[H2PO4-]=6.2*10-8
HPO4 (ac)+H2O (l)H3O (ac)+PO4 (ac) (3)K3= [H3O+][PO43-]/[HPO42-]=3.6*10-13
LA GRÁFICA CORRESPONDIENTE?
Y PARA EL SULFÚRICO Y SU GRÁFICA??
Al observarse las cantidades de la constante de acidez están extremadamente separadospor lo tanto, la concentración de protones solo se ve en la primera etapa de ionización.
1.2 Constante de ionización: Al haber una disociación iónica se encuentra la constante de equilibrio que setrata de la relación entre productos de las concentraciones iónicas dividido la concentración del reactivo sin disociar expresándose en mol/litro .Para un ácido poliprotico su constante
Se...
1Estudiantes Química Básica II-03, profesor
Bogotá D. C., 9 octubre 2013
RESUMEN:
ABSTRACT:
PALABRAS CLAVE: Valoración, indicadores acido-base,ácido poliprótico, pH-metro.
KEY WORDS: Rating, acid base indicators , polyprotic acid, pH-meter.
1.-INTRODUCCIÓN:
El propósito en la práctica se plantío??? a partir de unavaloración de un ácido poliprotico con el uso de indicadores acido-base y el empleo del pH-metro en el que se determinaba más de dos puntos de equivalencia.
1.1 Ácido proliprótico: Se caracterizanprincipalmente por ionizar más de un hidrogeno, y la capacidad que posee para ceder protones en reacciones acido-base, a medida que ocurre una disociación se va viendo un grado de dificultad para donarprotones y la constante de ionización va disminuyendo.
Un ejemplo es la disociación de ácido sulfúrico:
H3PO4 (ac)+H20(l) H3O+(ac) + H2PO4(ac) -(1)
K1=[H3O +][H3PO4-]/[H3PO4]=1.5*10-3
H2PO4-(ax)+H2O (l)H3O (ac)+HPO4 (ac)
(2)
K2=[H3O+][HPO42-]/[H2PO4-]=6.2*10-8
HPO4 (ac)+H2O (l)H3O (ac)+PO4 (ac) (3)K3= [H3O+][PO43-]/[HPO42-]=3.6*10-13
LA GRÁFICA CORRESPONDIENTE?
Y PARA EL SULFÚRICO Y SU GRÁFICA??
Al observarse las cantidades de la constante de acidez están extremadamente separadospor lo tanto, la concentración de protones solo se ve en la primera etapa de ionización.
1.2 Constante de ionización: Al haber una disociación iónica se encuentra la constante de equilibrio que setrata de la relación entre productos de las concentraciones iónicas dividido la concentración del reactivo sin disociar expresándose en mol/litro .Para un ácido poliprotico su constante
Se...
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