acidos quimicos

Oxiácidos
Oxiácidos
Son compuestos ternarios formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal, se obtienen al agregar una molécula de agua al correspondiente óxido ácido. Fórmula generalH2O+N2Ox=HaNbOc (aquí N es un no metal) La nomenclatura funcional es ácido oxo-,dioxo-,trioxo-(según nº de O)+ no metal terminado en -ico seguido de la valencia en nº romanos entre paréntesis. Si hay >1 átomo delno metal también lleva prefijo. La nomenclatura sistemática es oxo-,dioxo- (según nº de oxígenos)+no metal terminado en -ato seguido de la valencia en números romanos entre paréntesis + “de hidrógeno”.Si hay >1 átomo del no metal también lleva prefijo. La nomenclatura tradicional no cambia con respecto compuestos anteriores tan sólo que empieza por la palabra ácido. Ésta es la más frecuente.Ejemplo
Nom. funcional
Nom. sistemática
Nom. tradicional
SO+H2O=H2SO2
ácido dioxosulfúrico (II)
dioxosulfato (II) de hidrógeno
ácido hiposulfuroso
Cl2O7+H2O=H2Cl2O8=HClO4
ácido tetraoxoclórico (VII)tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
ácido perclórico
SO3+H2O=H2SO4
ácido tetraoxosulfúrico (VI)
tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
ácido sulfúrico
El nitrógeno no forma oxiácidos con todas sus valencias sinosólo con la 3 y la 5. Por otra parte, el fósforo, el arsénico y el antimonio forman ácidos especiales según se agregue 1, 2 ó 3 moléculas de agua llevando los prefijos meta-, piro- (o di-), y orto-,respectivamente, en la nomenclatura tradicional (se puede omitir el prefijo en el caso orto).
Ejemplo
Nom. func.
Nom. sistem.
Nom. tradic.
P2O5+H2O=H2P2O6=HPO3
ácido trioxofosfórico (V)
trioxofosfato(V) de hidrógeno
ácido metafosfórico
Sb2O3+2H2O=H4Sb2O5
ácido pentaoxodiestíbico (III)
pentaoxodiestibato (III) de hidrógeno
ácido piroestiboso
P2O5+3H2O=H6P2O8= H3PO4
ácido tetraoxofosfórico (V)tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
ácido ortofosfórico o fosfórico
El boro puede formar el oxiácido meta o el orto. Además, el silicio y el yodo, para formar los oxiácidos ortosilícico y el peryódico...