ACIDOS_Y_BASES

ACIDOS Y BASES

INTRODUCCIÓN
Si una corriente eléctrica pasa por un alambre de cobre, el alambre no cambia, en tanto que los
electrones fluyen por el alambre en todo su recorrido. El número de electrones en el alambre no
varía y no hay cambio químico. Por otra parte, cuando una corriente pasa por a través de una
solución electrolítica. Los electrones libres no fluyen por la solución, la corrienteen este caso es
transportada por iones y en cada electrodo hay reacciones químicas.
Hay diferentes definiciones de los ácidos y bases en relación con una determinada situación química
(disoluciones acuosas, reacciones orgánicas, titulaciones y otras. Entre estas tenemos:

Teorías Ácido-base

Arrhenius
Brönsted-Lowry
Lewis

Ácido
Sustancia que en solución acuosa
produce iones hidrógeno (H+)Sustancia que dona protones (H+)
Sustancia que acepta pares de
electrones

base
Sustancia que en solución acuosa
produce iones hidroxilo (OH-)
Sustancia que acepta protones (H+)
Sustancia que aporta pares de
electrones

Propiedades de ácidos y bases
Ácidos









Sabor agrio
Reaccionan con las bases
Ceden protones
Dejan libres iones hidrógeno (H+)
Cambian el papel tornasol de azul a rojoTienen pH bajo (1 -6)
Neutralizan las bases formando sal y agua
Intervienen en el metabolismo de proteínas

Bases
Sabor amargo
Reaccionan con los ácidos
Ganan protones de los ácidos
Cambian el papel tornasol de rojo a azul
Tienen alto pH (8-14)
Neutralizan los ácidos formando sal y agua
Intervienen en el metabolismo de proteínas

EL pH Y pOH

El concepto de pH (Potencial de Hidrógeno) fue definido porprimera vez por Soren Poer Lauritz
Sorensen (1868-1939) Bioquímico danés, en el año de 1909.

Escala pH

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Ácidos

11 12 13 14

Neutro

Alcalino

La escala de pH fue ideada para expresar en forma adecuada
diferentes concentraciones del ión H+ (ión Hidrógeno), en varias
soluciones sin necesidad de utilizar números en forma exponencial,
debido a que con frecuencia son números muypequeños y por lo
tanto es difícil trabajar con ellos, fue así entonces que se decidió
trabajar con números enteros positivos.
El pH de una disolución se define como el logaritmo negativo de la
concentración del ión hidrógeno expresado en (mol/litro), la escala
de pH se define por la ecuación:
pH = - log [H+]
Por ejemplo, una concentración de [H+] = 1 × 10–7 M (0,0000001)
es simplemente un pH de7 ya que:
pH = –log[10–7] = 7
Se observa que el pH aumenta a medida que el [H+] disminuye.
El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas
las disoluciones con pH menores a 7, y básicas las que tienen pH
mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución
(siendo el disolvente agua). Se considera que p es un operador
logarítmico sobre la concentración de una solución:p = –log[...] ,
también se define el pOH, que mide la concentración de iones OH-.
Puesto que el agua está disociada en una pequeña extensión en
iones OH– y H+, tenemos que:
Kw = [H+][OH–]=10–14
en donde:
[H+] es la concentración de iones de hidrógeno,
[OH-] la de iones hidroxilo,
Kw es una constante conocida como producto iónico del agua.
Por lo tanto,
log Kw = log [H+] + log [OH–]
–14 = log [H+]+ log [OH–]
14 = –log [H+] – log [OH–]
pH + pOH = 14

Algunos valores comunes
del pH
Sustancia/Disolución pH
Disolución de HCl 1 M 0,0
1,5
Jugo gástrico
2,4
Zumo de limón
2,5
Refresco de cola
2,9
Vinagre
Zumo de naranja o
3,0
manzana
4,5
Cerveza
5,0
Café
5,5
Té
< 5,6
Lluvia ácida
Saliva (pacientes con 4,5 a
5,7
cáncer)
6,5
Leche
7,0
Agua pura
6,5 a
Saliva humana
7,4
7,35
Sangre
a
7,45
8,0
Orina8,0
Agua de mar
9,0 a
Jabón de manos
10,0
11,5
Amoníaco
12,5
Hipoclorito de sodio
13,5
Hidróxido sódico

Por lo que se puede relacionar directamente el valor del pH con el del pOH.
En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7
puede no ser el neutro. El pH al cual la disolución es neutra estará relacionado con la constante de
disociación del...