Acidos Y Base

Ácidos y Base

Introducción

Los Ácidos y bases según los distintos tipos de científicos como: Arrhenius,
Bronsted-Lowry y G.N. Lewis. Con un poco de historia en el siglo XVII, el escritor
inglés y químico amateur Robert Boyle primero denominó las substancias como
ácidos o bases llamó a las bases álcalis de acuerdo a las características: Los
Ácidos tienen un sabor ácido, corre en elmetal, cambian el litmus tornasol (una
tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se
mezclan con las bases. Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y
se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos. Aunque Boyle y otros
trataron de explicar por qué los ácidos y las bases se comportan de tal manera, la
primera definición razonable de los ácidos ylas bases no sería propuesta hasta
200 años después

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Ácidos y Base
1.- ¿Que es un Acido
Los ácidos son sustancias puras que, en disolución acuosa, poseen un
sabor característico. Este sabor nos es familiar por tres ácidos orgánicos que nos
son bien conocidos: el ácido acético, presente en el vinagre; el ácido cítrico,
presente en los frutoscítricos (limón, naranja, pomelo), y el ácido málico, presente
en las manzanas.

En química inorgánica existen dos tipos de ácidos:
a. Ácidos binarios o hidrácidos, constituidos por un no metal (aunque no
todos los no metales forman hidrácido) e hidrógeno.
b. Ácidos ternarios u oxácidos, constituidos por un no metal, oxígeno e
hidrógeno.
Todos los ácidos contienen hidrógeno, pero el hecho deque una sustancia
contenga hidrógeno no significa que deba tratarse necesariamente de un ácido.

2.- ¿Que es una Base?
Una base es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones
OH- al medio.

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3.- ¿Como define Arrhenius Acido y Base?
Svante August Arrhenius (1859-1927) fue un químico suizo que estudiaba
en la escuela para graduados.Nació cerca de Uppsala, estudió en la Universidad
de Uppsala y se doctoró el año 1884. Mientras todavía era un estudiante, investigó
las propiedades conductoras de las disoluciones electrolíticas (que conducen
carga). En su tesis doctoral formuló la teoría de la disociación electrolítica. Él
definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que
disueltas en agua producíanuna concentración de iones hidrógeno o protones,
mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una
base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones
hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH- H2O
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el
concepto de ácidos se limita a especies químicas quecontienen hidrógeno y el de
base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la
teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen
muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
En los tiempos de Arrhenius se reconocía a los ácidos en forma general como
sustancias que, en solución acuosa.
Tienen un sabor agrio si sediluyen los suficiente para poderse probar.
Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.
Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro
produciendo hidrógeno gaseoso, H2 (g).
Reaccionan con los compuestos llamados bases (contienen iones
hidróxido, OH-) formando agua y compuestos llamados sales. La sal que se
forma está compuesta por el ion metálico de la base y el ionno metálico del

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ácido. Casi todas las sales son sólidos cristalinos de alto punto de fusión y
de ebullición.
La reacción de un ácido con una base se llama neutralización. Si se mezclan
las cantidades correctas de ácidos y bases, se pierden sus propiedades originales.
El producto de reacción tiene un sabor que no es agrio ni amargo, sino...