ACIDOS Y BASES 2015

Definiciones




Operacionales (comportamiento)
- productores de iones
- electrolitos
- neutralización recíproca
- reacción con elementos
Conceptuales (estructura
química )

Clasificación






Origen
orgánicos , inorgánicos
Grado de ionización
fuertes , débiles
Número de grupos funcionales
mono , di , polifuncionales
Presencia de oxígeno
oxácidos , hidrácidos

Importanciamédicobiológica
- HCl
- H3PO4



-

metabolismo
genética
medicamentos



Neutralización
En la transferencia de H+ se
forman dos pares conjugados
HAc + BBH + Acpares conjugados
Hac , Acy
B- , BH



Autoprotólisis . Transferencia
de protones entre moléculas
de la misma naturaleza
Ejm: agua
amoníaco
sulfúrico

Teoria de Lewis
Ácido : aceptor de electrones
 Base : donador de electrones
*Estructura : son aniones o
moléculas con electrones libres
* “ Toda base de Lewis es una base
de Bronsted”


Acidos y bases débiles




Se ionizan parcialmente y sus
soluciones son una mezcla de
iones ymoléculas en equilibrio
Acido débil
HA
H+
+ A-




H
A
Ka 


 HA



Base débil


BOH

B+





OH
B
Kb 


 BOH 



+ OH-

Ionización del agua


H2O

H+





OH
H
Kw 
H O 



+ OH-

Kw  H  OH 

2

7

 H   OH  10

 14

Kw 10

Importante




En los ácidos (H) > 10-7 > (OH)
En las bases (H) < 10-7 < (OH)
Por tanto; la concentración de
(H) o de (OH) sepuede obtener
por

H    
OH


Kw



OH    
H


Kw



pH
Forma simple de expresar
concentraciones muy bajas de (H)
pH = -log(H)
* Otras aplicaciones
pOH , pKa , pKb , pAg+


“ todas enfunción logarítmica ”

Escala de pH








El rango es de 0 a 14
De 0 a 7 es el rango ácido
7 es el punto neutro
De 7 a 14 es el rango alcalino
Si el pH aumenta, el pH disminuye
En todo sistemaacuoso pH + pOH =
14

ejercicios


Si HA es un ácido que se disocia el
0.2% en una solución 0.5 molar,
calcular :
a) la concentración de los iones (H) y
(A)
b) la constante de acidez
c)...