Acidos Y Bases. Cálculo De Ph. Química Para Estudiantes.
Si se tiene un ácido se hallará el pH y si se tiene una base el pOH (pH = 14 -pOH)
Si se trata de ácidos o bases fuertes, la concentración de equilibrio es igual a la inicial porque se halla totalmente disociada.
Si se tuviera un ácidoo base débil la concentración de equilibrio es:
√(Ci x Ka) o √(Ci x Kb)
Se debe recordar en todos los casos que la concentración debe expresarse enmolaridad.
Problemas:
Hallar el pH de las siguientes disoluciones:
a- 2 g de NaOH en 500 ml de solución
Al tratarse de una base fuerte está totalmentedisociada, por lo que la concentración inicial es la de equilibrio (OH-). Sin embargo es necesario calcular primero la molaridad por lo que se requiere conocer el pesomolar.
PM: 40 g/mol
Moles : 2 g / 40 g/mol = 0,05 moles
Molaridad: 0,05 moles / 0,5 l = 0,1 M
Se calcula el pOH por ser una base, y por ser fuertedirectamente:
pOH = -log OH- = - log 0,1 = 1
pH = 14 – 1 = 13
b- Se tienen 5 g de una base débil BOH en 250 ml de disolución. Si el PM = 35 g / mol y Kb =1.6 . 10-5, hallar el pH.
En todos los casos debe expresarse la concentración como molaridad:
Moles = 1 g / 35 g /mol =0,029
Molaridad = 0,029 moles / 0,25ml = 0,12 M
Por ser una base débil debe hallarse la concentración de equilibrio de OH- utilizando la constante de basicidad que es dato.
De lo que resulta:pOH = - log √(012 x 1,6.10-5) = 2,86
pH = 14 – 2,86 = 11,14
http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/08/00054-problemas-de-calculo-de-ph.html
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