Acidos Y Bases De Lewis
Páginas: 2 (404 palabras)
Publicado: 23 de enero de 2013
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Ácidos y bases de Lewis
El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento de la base, la cual se puede definir como unasustancia que puede donar un par de electrones, y para el ácido como una sustancia que puede aceptar un par de electrones.1 En 1923 y desarrolló en 1938 su teoría de ácidos y bases:2
El ácido debetener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. El amoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacciónde un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de zinc yel cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.
De esta forma se incluyen substancias que se comportan como ácidos pero no cumplen la definiciónde Brønsted y Lowry, y suelen ser denominadas ácidos de Lewis. Puesto que el protón, según esta definición, es un ácido de Lewis (tiene vacío el orbital 1s, en donde alojar el par de electrones), todoslos ácidos de Brønsted-Lowry son ácidos de Lewis.
* Ejemplos de ácidos de Brønsted-Lowry: HCl, HNO3, H3PO4.
* Ejemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3.
Se puede tener una idea de la fuerzade una sustancia como ácido o base de Lewis utilizando la constante de disociación de suaducto con una base o ácido de Lewis tomado como referencia. Por ejemplo, para comparar la basicidad delamoníaco, metilamina,dimetilamina y trimetilamina en fase gaseosa, se puede utilizar el trimetilborano.
Constantes de disociación de los compuestos trialquilboro-amina a 100°C
Ácido | Base | Kb |
(CH3)3B| NH3 | 4.6 |
(CH3)3B | CH3NH2 | 0.0350 |
(CH3)3B | (CH3)2NH | 0.0214 |
(CH3)3B | (CH3)3N | 0.472 |
Como ejemplo podemos tomar el caso de la protonación del amoniaco, que actúa como...
Ácidos y bases de Lewis
El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento de la base, la cual se puede definir como unasustancia que puede donar un par de electrones, y para el ácido como una sustancia que puede aceptar un par de electrones.1 En 1923 y desarrolló en 1938 su teoría de ácidos y bases:2
El ácido debetener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. El amoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacciónde un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de zinc yel cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.
De esta forma se incluyen substancias que se comportan como ácidos pero no cumplen la definiciónde Brønsted y Lowry, y suelen ser denominadas ácidos de Lewis. Puesto que el protón, según esta definición, es un ácido de Lewis (tiene vacío el orbital 1s, en donde alojar el par de electrones), todoslos ácidos de Brønsted-Lowry son ácidos de Lewis.
* Ejemplos de ácidos de Brønsted-Lowry: HCl, HNO3, H3PO4.
* Ejemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3.
Se puede tener una idea de la fuerzade una sustancia como ácido o base de Lewis utilizando la constante de disociación de suaducto con una base o ácido de Lewis tomado como referencia. Por ejemplo, para comparar la basicidad delamoníaco, metilamina,dimetilamina y trimetilamina en fase gaseosa, se puede utilizar el trimetilborano.
Constantes de disociación de los compuestos trialquilboro-amina a 100°C
Ácido | Base | Kb |
(CH3)3B| NH3 | 4.6 |
(CH3)3B | CH3NH2 | 0.0350 |
(CH3)3B | (CH3)2NH | 0.0214 |
(CH3)3B | (CH3)3N | 0.472 |
Como ejemplo podemos tomar el caso de la protonación del amoniaco, que actúa como...
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